【題目】日本向國際原子能機(jī)構(gòu)匯報本國用于核電事業(yè)的放射性原料時,漏報了640公斤钚(元素符號Pu,原子序數(shù)94,相對原子質(zhì)量244),據(jù)悉,這些钚足可以制造80枚核彈頭.請回答:構(gòu)成金屬钚的粒子是__,其原子核外共有__個電子.

【答案】 钚原子 94

【解析】因?yàn)轭袑儆诮饘,金屬是由原子?gòu)成的;根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)分析解答。

構(gòu)成金屬钚的粒子是:钚原子;根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),又原子序數(shù)94,故其原子核外共有94個電子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中處處有化學(xué),化學(xué)與生活密切相關(guān).

(1)鋁常用于制作導(dǎo)線,因?yàn)槠渚哂辛己玫?/span>______

(2)胃酸里含有適量鹽酸,服用含氫氧化鋁[AlOH3]的藥物可治療胃酸過多癥,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途中,利用其化學(xué)性質(zhì)的是(  。

A. 銅用于制作電線 B. 熟石灰用于改良酸性土壤

C. 干冰用于人工降雨 D. 金剛石用于切割大理石

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2014414日,科學(xué)家約翰帕特森向人們展示了一款真正意義上的原子手表,它內(nèi)置了一 個芯片級的銫原子鐘,每1000年僅有1秒的誤差.已知這種銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55,相對原子質(zhì)量為133,則其核外電子數(shù)為

A. 188 B. 78 C. 55 D. 23

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素.已知硒原子的核電荷數(shù)為34,中子數(shù)為44,則硒原子的核外電子數(shù)為( 。

A. 10 B. 34 C. 44 D. 78

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(6分下圖是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的幾種常用儀器,請按要求填空。

1儀器B的名稱是 、儀器D的名稱是 。

2在用儀器E量取一定體積液體時,視線應(yīng)當(dāng) ,如果線仰視讀數(shù),則得到的液體 填番號。

A.偏多 B.偏少 C.不變 D.不能確定

3在對儀器A中的液體進(jìn)行加熱時,除了用到上述儀器C和鐵架臺之外,還必須補(bǔ)充的一種儀器是 填名稱

4如果燃著的儀器C被碰到,酒精在桌上燃燒起來,應(yīng)立即進(jìn)行的措施是 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化肥中,能為植物提供生長所需磷元素的是

A.CO(NH2)2 B.Ca(H2PO42 C.KNO3 D. K2SO4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是人類寶貴的自然資源。

(1)天然水中含有許多雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用過濾方法除去水中不溶性雜質(zhì),過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和 (填儀器名稱)。

(2)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中常用 的方法降低水的硬度。

(3)氯氣可用作自來水的消毒劑,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃)X +Cl2 + 2H2O , X的化學(xué)式為 。

(4)在電解水的實(shí)驗(yàn)中,兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氧氣和氫氣,一段時間后,氧氣和氫氣的體積比約為 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為: 。其中,石灰石起的作用是 。

(一)甲組同學(xué)在學(xué)習(xí)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時,對煉鐵時還原劑的選擇進(jìn)行了如下探究。

【提出問題】

單質(zhì)碳也具有還原性,碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為 。為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石?

【猜想與假設(shè)】

焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應(yīng)不易完全。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中;另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。

1裝置AB兩組實(shí)驗(yàn)同時開始進(jìn)行。在圖1裝置B的反應(yīng)中,實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先 (選填CO加熱); 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫,其原因是 。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

當(dāng)圖1裝置B的玻璃管中固體完全由 時(選填紅色變?yōu)楹谏?/span>黑色變?yōu)榧t色),圖1裝置A的試管中仍有 。

【解釋與結(jié)論】

焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應(yīng)確實(shí)不易完全,這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。

【完善實(shí)驗(yàn)】

聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì),甲同學(xué)認(rèn)為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會有CO產(chǎn)生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有COCO2,將該氣體通過圖2的檢驗(yàn)裝置。圖2A裝置中的試劑是(寫名稱,下同) ,圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液,用以吸收二氧化碳(2NaOH+CO2Na2CO3+H2O );證明原混合氣體中CO2存在的化學(xué)方程式 ;證明原混合氣體中CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;經(jīng)過檢驗(yàn),證實(shí)碳還原氧化鐵所得的氣體中確實(shí)含有COCO2。

(二)精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進(jìn)行下列研究:

【物質(zhì)制備】

利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原,其反應(yīng)方程式為

FexOy+yH2xFe+yH2OFe3C+2H23Fe+CH4。

【含量測定】

為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe(假設(shè)每步反應(yīng)都完全,且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響)。

1)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;

緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏?/span>H2;

點(diǎn)燃酒精燈, (填先點(diǎn)A處,后點(diǎn)C先點(diǎn)C處,后點(diǎn)A);

分別熄滅A處、C處酒精燈;

再緩緩?fù)ㄈ肷倭?/span>H2;

再次稱量必要裝置的質(zhì)量

2)步驟的目的是 ,驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是

3)若缺少裝置D,則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填偏大偏小不變)。

4)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為15.000g,裝置B、E分別增重0.270g0.330g,則計(jì)算樣品出中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 。(列出計(jì)算過程,2分)

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