某;瘜W興趣小組同學做鎂帶在空氣中燃燒的實驗時,發(fā)現(xiàn)白色生成物中混有少量淡黃色固體.針對這一現(xiàn)象,他們開展了如下實驗探究.請仔細閱讀并完成下列探究報告.
探究目的:探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的淡黃色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的?
分析猜想:分析空氣中各種成分,尋找猜想依據(jù).
干燥空氣中各組分氣體的體積分數(shù)大約是:氮氣______%,氧氣______%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%
已學知識:氧氣與鎂反應(yīng)生成的氧化鎂是白色固體.
查閱資料:稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定,一般不與其它物質(zhì)反應(yīng).
猜想1:可能是鎂與氮氣反應(yīng)生成淡黃色固體.
猜想2:可能是鎂與二氧化碳反應(yīng)生成淡黃色固體.
猜想3:可能是鎂與______生成淡黃色固體.
實驗一:鎂帶與氮氣的反應(yīng)
(一)獲取氮氣
(1)把空氣除塵凈化,除去二氧化碳和水蒸氣,液化后再蒸發(fā),先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣.這種方法屬于______(選填“物理”或“化學”)方法.但在實驗室里空氣不易被液化.
(2)如圖是獲取氮氣的方法及裝置.用燃燒法除去空氣(已除去二氧化碳、水蒸氣和雜質(zhì))中的氧氣從而得到較純凈的氮氣,燃燒匙內(nèi)選用的物質(zhì)最好是______.
A.木炭       B.蠟燭C.紅磷  D.鐵絲
(二)燃燒鎂帶,觀察現(xiàn)象
將鎂帶打磨光亮,點燃,伸入盛氮氣的集氣瓶中,瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體.
(三)實驗結(jié)論:鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂(Mg3N2).
該反應(yīng)的化學方程式是______.
實驗二:將燃著的鎂帶伸入盛二氧化碳的集氣瓶中,鎂帶劇烈燃燒,瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體.生成的黑色固體物質(zhì)的化學式是______.
實驗結(jié)論:鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的淡黃色固體是鎂與空氣中的______反應(yīng)產(chǎn)生的.
反思與評價:通過上述的實驗及所學知識,你對燃燒的條件有什么新的認識?______.
拓展與遷移:______(填“能”或“不能”)用鎂條代替紅磷完成測定空氣中氧氣含量的實驗,理由是______.
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分析猜想:根據(jù)空氣中各氣體的體積分數(shù)可以知道,氮氣占空氣總體積的78%,氧氣占空氣總體積的21%;
猜想3:根據(jù)空氣中的成分可以知道,在空氣中含有水蒸氣,所以該淡黃色固體可能是鎂和水蒸氣反應(yīng)生成的;
實驗一:(一)(1)把空氣液化,然后蒸發(fā),先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣,分離過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理方法;
(2)A、木炭在空氣中能夠燃燒生成二氧化碳氣體,雖除去氧氣,而增加了新的氣體二氧化碳,盡管水能吸收二氧化硫,由于二氧化碳的溶解度較小,所以不能被全部吸收,所以不能得到較純凈的氮氣,故A錯誤;
B、蠟燭燃燒產(chǎn)生了二氧化碳和水,所以不能得到純凈的氮氣,故B錯誤;
C、紅磷燃燒生成了白色固體,所以能夠?qū)⒀鯕獬ザ玫捷^純凈的氮氣,故C正確;
D、鐵絲只能在純氧中燃燒而不能在空氣中燃燒,所以不能除去氧氣,故D錯誤;
故選C.
(三)鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂(Mg3N2),該反應(yīng)的化學方程式為:3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
實驗二:將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中,鎂帶劇烈燃燒,瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體.CO2與鎂發(fā)生了置換反應(yīng),生成物為氧化鎂和碳,黑色固體物質(zhì)是碳..
實驗結(jié)論:綜合上述實驗可以知道,反應(yīng)中產(chǎn)生的黃色固體為鎂條和氮氣反應(yīng)生成的;
反思與評價:根據(jù)上述實驗可以知道,物質(zhì)的燃燒不一定有氧氣參與;
拓展與遷移:鎂條不但能夠和氧氣反應(yīng),而且能夠和氮氣反應(yīng),所以若用鎂條來代替紅磷完成測定空氣中氧氣含量的實驗,則會由于消耗了氮氣而得出錯誤的結(jié)論.
故答案為:分析猜想:78;21;
猜想3:水蒸氣;
實驗一:(一)(1)物理;
(2)C.
(三)3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2;
實驗二:C.
實驗結(jié)論:氮氣;
反思與評價:物質(zhì)的燃燒不一定有氧氣參與;
拓展與遷移:不能;鎂條不但能夠和氧氣反應(yīng),而且能夠和氮氣反應(yīng),所以若用鎂條來代替紅磷完成測定空氣中氧氣含量的實驗,則會由于消耗了氮氣而得出錯誤的結(jié)論.
練習冊系列答案
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(2012?荔灣區(qū)一模)某;瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn),長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂.他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量,將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g水垢中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示. 
(1)從圖中可以看出,10g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
 g.
(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是
7.5
7.5
 g.
(3)除去水垢中碳酸鈣至少需要質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量是
86.2
86.2
 g (最后結(jié)果保留一位小數(shù)).
(4)寫出與本實驗有關(guān)的化學方程式.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl═MgCl2 +2H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl═MgCl2 +2H2O

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酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水.某;瘜W興趣小組同學,取剛降到地面的酸雨水樣,每隔一定時間測定其pH,數(shù)據(jù)如下:
測定時間(分鐘) 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
(1)從測定的數(shù)據(jù)可知;在測定的4分鐘內(nèi)酸雨水樣的酸性是逐漸
增強
增強
(填“減弱”或“增強”).
(2)在測定的時間內(nèi),酸雨水樣pH發(fā)生變化的主要原因是:酸雨中的亞硫酸(化學式是H2SO3)被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故.請寫出反應(yīng)的化學方程式:
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4

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某;瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn),長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂.他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量,將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢后,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示.
(1)從圖中可以看出,12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g.
(2)生成二氧化碳的速度越來越低的原因是:
鹽酸的濃度越來越低
鹽酸的濃度越來越低

(3)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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(1)指出下列儀器名稱:③
 
,⑤
 

(2)該小組同學想制取干燥的氧氣,他們在制取時使用的儀器是
 
(填序號,下同),反應(yīng)的化學方程式為:
 

(3)該小組同學順利地制取并收集了一瓶二氧化碳,他們已使用了②、④,那么他們還需使用的儀器是
 
,寫出反應(yīng)的化學方程式
 
,檢驗二氧化碳已收集滿的方法是:
 

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