32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng).計(jì)算:
①把溶液蒸干,得到多少克硫酸鋅?
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
③所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
①把溶液蒸干,得到80.5g硫酸鋅;
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%;
③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%.
【解析】
試題分析:①鋅與硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液為硫酸鋅溶液,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由金屬鋅的質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鋅質(zhì)量即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量;
②根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出32.5g恰好完全反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量,利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
③所得溶液為硫酸鋅溶液,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答.
解:設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為x,放出氫氣質(zhì)量為y,消耗硫酸質(zhì)量為z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
x=80.5g
y=1g
z=49g
反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈32.7%
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈44.4%
答:①把溶液蒸干,得到80.5g硫酸鋅;
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%;
③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%.
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
點(diǎn)評(píng):在解此類題時(shí),首先要分析題中的反應(yīng)原理,書寫方程式,找出比例關(guān)系,解出需要的數(shù)據(jù).
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