Question

19．如圖A～F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖．

實驗室常用質(zhì)量分數(shù)6%的雙氧水和黑色不溶水的二氧化錳固體粉末制取氧氣．
（1）實驗室用此方法制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為B或C或D，（填寫裝置序號），反應(yīng)的化學(xué)方
程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．此裝置還可以用于實驗室制取二氧化碳，其反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）用此方法制取氧氣實驗結(jié)束后剩余的物質(zhì)屬于B．
A．溶液           B．懸濁液         C．乳濁液         D．純凈物
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)結(jié)束后冷卻，對固體殘渣（假定己完全反應(yīng)）作如下回收處
理：（已知錳酸鉀易溶于水、二氧化錳難溶于水）
①通過以下四步操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是BCDA （填寫序號）．
A．烘干          B．溶解           C．過濾          D．洗滌
②過濾時需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒．
（4）實驗室若要制取氫氣，應(yīng)選擇上述中的B或C或D或E或F作為發(fā)生裝置（填寫裝置序號），其中E裝
置在使用過程中的優(yōu)點是隨開隨用、隨關(guān)隨停．
（5）如果從化學(xué)品商店買來的雙氧水的濃度為30%（密度1.11g/cm³），現(xiàn)需配制50g6%的雙氧水進行實驗，則需要30%的雙氧水9.0mL？加水40mL？

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．有關(guān)的計算要準確．

解答 解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；故答案為：B或C或D；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）用此方法制取氧氣實驗結(jié)束后剩余的物質(zhì)屬于懸濁液，因為二氧化錳不溶于水，故答案為：B
（3）回收二氧化錳的操作順序是：溶解、過濾、洗滌、干燥，故答案為：①BCDA   ②玻璃棒
（4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；E裝
置在使用過程中的優(yōu)點是：隨開隨用、隨關(guān)隨停；故答案為：B或C或D或E或F； 隨開隨用、隨關(guān)隨停 （可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止）
（5）設(shè)需要30%的雙氧水的質(zhì)量為x，x•30%=50g•6%，x=10g，根據(jù)v=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{10g}{1.11g/mL}$≈9.0mL，水的質(zhì)量=50g-10g=40g，因為水的密度是1.0g/mL，因此水的體積是40mL，故答案為：9.0 （或9/9.0/9.01）；   40；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．