Question

實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅與100g稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，
求：（1）可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：由鋅的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      98         2
6.5g  100g?y       x

65

6.5g

=

98

100g×y

=

2

x

x=0.2g，y=9.8%
答：（1）生成氫氣0.2g．
（2）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．