Question

有未知溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液50g，取出10g與27g質量分數(shù)為10%的氯化銅溶液恰好完全反應，所余氫氧化鈉溶液恰好可以中和196g稀H₂SO₄，求稀H₂SO₄中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸與氫氧化鈉的中和反應，由未知質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液無法計算出所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)，因此，就必須由氫氧化鈉溶液與氯化銅反應求出氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．

解答：解：設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為x
2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl
 80    135
10g×x 27g×10%

80

10g×x

=

135

27g×10%

解之得 x=16%
設稀H₂SO₄中溶質的質量分數(shù)為y
  2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
40g×16% 196g×y

80

40g×16%

=

98

196g×y

解之得 y=4%
答：稀H₂SO₄中溶質的質量分數(shù)為4%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是根據(jù)溶液的均一性，取出的10g氫氧化鈉溶液與所剩余40g氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)相等．