Question

（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請回答下列問題：

（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是              ；

（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過程）

（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

 

Answer 1

【答案】

（1）蒸發(fā)結(jié)晶；（2）88.3%；（3）20%

【解析】本題主要考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。（1）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．因?yàn)槁然�鈉的溶解度受溫度影響不大，所以用蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）解：設(shè)12g純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl 的質(zhì)量為y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106        117      44

X           y      4.4g

106：44= x：4.4g

解得x=10.6g

根據(jù)：117：44= y：4.4g

解得y=11.7g

該純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g/12g×100%=88.3%

（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量為：12g-10.6g+11.7g═13.1g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為57.9g+12g-4.4g=65.5g，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.1g/65.5g×100%=20%