Question

9．為測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將20g該合金放入到盛有80g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為99.8g，求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）計算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由于銅鋅中只有鋅能夠和硫酸反應(yīng)，且鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求鋅的質(zhì)量，進而求算合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣的質(zhì)量為20g+80g-99.8g=0.2g
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                             0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）計算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算時，首先要確定計算所需要的數(shù)據(jù)，即確定數(shù)據(jù)的有效性，進而根據(jù)對應(yīng)的質(zhì)量和化學(xué)方程式求算．過程要注意方程式要正確，數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．