Question

16．將0.5克二氧化錳與一定質(zhì)量的氯酸鉀加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得殘渣的質(zhì)量為15.4克．計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）氯酸鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，反應(yīng)后殘渣的質(zhì)量減去二氧化錳的質(zhì)量即為生成的氯化鉀的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式，由生成的氯化鉀的質(zhì)量可求出氯酸鉀質(zhì)量，從而求出混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成的氯化鉀的質(zhì)量=15.4g-0.5g=14.9g
設(shè)生成的氧氣質(zhì)量為x，氯酸鉀的質(zhì)量為y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149    96
 y          14.9g  x
  $\frac{149}{14.9g}=\frac{96}{x}$            
x=9.6g
$\frac{245}{y}=\frac{149}{14.9g}$
y=24.5g
（2）氯酸鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{24.5g}{24.5g+0.5g}$×100%=98%
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．

點評 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，本題關(guān)健是找出化學(xué)方程式中氯化鉀的質(zhì)量．