Question

海水資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水的潮起潮落蘊含巨大的能量，潮汐能和    （寫一種）屬于新能源．海底礦產(chǎn)“可燃冰”的開發(fā)產(chǎn)品與天然氣的主要成份相同，是    （寫化學(xué)式）
（2）海水淡化是解決淡水資源危機的有效途徑之一，下列水的凈化方法中，能使海水淡化的是    （填序號，下同）．
①過濾    ②吸附       ③蒸餾         ④消毒
（3）從海水中提煉出來的重水（D₂O）可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)，重水中的D原子核內(nèi)有一個質(zhì)子、一個中子，下列說法正確的是    ．
①D原子與氫原子屬于同種元素         ②重水的相對分子質(zhì)量為18
③D原子核外有一個電子               ④D原子的相對原子質(zhì)量為2
（4）海水中含有多種鹽，如氯化鈉、氯化鎂等．海水曬鹽大致經(jīng)歷圖1所示的過程

①圖2是苦鹵中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，已知t₁℃時，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為    ：將苦鹵加熱到t₂℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是    ．
②在曬鹽時，海水中的氯化鎂等也有少量結(jié)晶析出，所以海鹽生產(chǎn)要經(jīng)歷用飽和食鹽水洗鹽的過程，采用飽和食鹽水做洗液的原因是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)人們對能源利用的科技程度分類分析解答；天然氣的主要成分是甲烷；
（2）根據(jù)水的凈化方法的原理分析解答；
（3）根據(jù)元素種類判斷方法，相對分子質(zhì)量及相對原子質(zhì)量的計算方法等分析解答；
（4）①根據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度時物質(zhì)的溶解度大小；看出物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況，從而確定析出晶體的情況；
②飽和溶液是一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液．
解答：解：（1）根據(jù)人們對能源利用的科技程度可將能源分為：常規(guī)能源，新能源，是指尚未大規(guī)模商業(yè)應(yīng)用，在技術(shù)、經(jīng)濟上進一步研究的、有前途的能源，例如，太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮堋⒑秃四艿�；天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式是CH₄；
故答案為：太陽能（合理均可）；CH₄；
（2）海水淡化是去除水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，轉(zhuǎn)化為淡水的方法；
①過濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯誤；
②吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯誤；
③蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確；
④消毒是殺死水中的細(xì)菌、微生物的方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯誤；
故選③；
（3）①元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，D原子與氫原子都含有一個質(zhì)子，屬于同種元素，正確；
②相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以D原子的相對原子質(zhì)量=1+1=2；則重水的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故題目錯誤；
③原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，D原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，所以核外有一個電子，正確；
④由②可知：D原子的相對原子質(zhì)量為2，正確；
故選①③④；
（4）①t₁℃時，氯化鎂的溶解度大于氯化鉀的溶解度，即M＞N；將苦鹵加熱到t₂℃以上，根據(jù)溶解度曲線，可以看出，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，而氯化鈉和氯化鎂的溶解度隨溫度的升高溶解度逐漸增大，所以首先析出的晶體應(yīng)是硫酸鎂；
故答案為：M＞N；硫酸鎂；
②要去掉氯化鈉中的氯化鎂等少量晶體，用飽和食鹽水做洗液的原因是：飽和食鹽水能溶解氯化鎂等其他鹽，但不溶解食鹽，可以最大程度的減少食鹽的損失；
故答案為：飽和食鹽水能溶解氯化鎂等其他鹽，但不溶解食鹽，可以最大程度的減少食鹽的損失．
點評：本題綜合的考查了學(xué)生水的凈化方法的原理，溶解度曲線的應(yīng)用，原子的相關(guān)內(nèi)容等知識，解答時要結(jié)合所學(xué)知識細(xì)心分析．