Question

12．為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用足量的一氧化碳與6.0g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），反應(yīng)前后盛裝赤鐵礦石的玻璃管總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖．

（1）消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.1g．
（2）計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．
（3）畫出赤鐵礦中鐵元素質(zhì)量隨一氧化碳的通入量變化的曲線：

Answer 1

分析 由圖和質(zhì)量守恒定律可得，固體的質(zhì)量減少量為氧化鐵失去的氧元素的質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氧化鐵以及一氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：由圖可以看出固體的質(zhì)量減少量為56.0g-54.8g=1.2g
設(shè)赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為x，消耗的一氧化碳的質(zhì)量為y
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂固體質(zhì)量差量
84      160               112         160-112=48
y         x                                    1.2g
$\frac{84}{y}$=$\frac{160}{x}$=$\frac{48}{1.2g}$
x=4g
y=2.1g
赤鐵礦氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g}{6.0g}$×100%≈66.67%
氧化鐵中鐵的質(zhì)量4g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=2.8g
在煉制過程中鐵的質(zhì)量保持不變，得圖如下：

答：（1）消耗一氧化碳的質(zhì)量為 2.1g．
（2）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.67%．
（3）

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．