Question

14．實驗室用10%的氫氧化鈉溶液處理含有硫酸的廢液，共消耗氫氧化鈉溶液40g．
（1）發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O；
（2）40g10%的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為4g；
（3）判斷廢液中的硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應的簡便方法是向廢液中滴加幾滴無色酚酞試液，然后逐滴加入稀硫酸，邊滴邊振蕩，當看到溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，回滴一滴廢液，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，證明二者恰好完全中和．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水；
（2）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)；
（3）硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，當硫酸剩余時呈酸性，可根據酸的化學性質來檢驗硫酸是否有剩余，當氫氧化鈉有剩余時可根據氫氧化鈉的性質檢驗．

解答 解：（1）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O；故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O；
（2）40g10%的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為40g×10%=4g；故填：4；
（3）可利用無色的酚酞試液來判斷酸堿是否完全中和．向廢液中滴加幾滴無色酚酞試液，然后逐滴加入稀硫酸，邊滴邊振蕩，當看到溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，回滴一滴廢液，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，證明二者恰好完全中和．
故填：向廢液中滴加幾滴無色酚酞試液，然后逐滴加入稀硫酸，邊滴邊振蕩，當看到溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，回滴一滴廢液，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，證明二者恰好完全中和．

點評 根據溶質質量分數(shù)的意義和中和反應過程中溶液酸堿性的變化來分析，難度不大．