（10分）實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2（氯氣）化學(xué)性質(zhì),裝置如下：

 

 

(1)A是Cl2發(fā)生裝置，請完成反應(yīng)的方程式：MnO2 +4HCl(濃) （   ）+ Cl2↑+2H2O；除圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有             。

(2)從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)在實驗中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成。“影響氯氣生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：Cl–的濃度對反應(yīng)的影響；假設(shè)2：                                    

②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟和預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論。限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸

實驗序號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

 

 

②

 

 

 

 

【答案】

(10分) (1)MnCl2； 酒精燈、導(dǎo)管（各1分，共2分）

(2) 2Cl2+2H2O+C  4HCl+CO2↑(1分)

(3)①假設(shè)2： H+的濃度對反應(yīng)的影響 (1分)     ②實驗 （6分）

 

 

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

)回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。

(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(2)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是__________________________。

(3)過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶

    液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是______________________________________。

(4)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為__________________________________________。

 (5)實驗室進行過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有___________________________。


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