Question

12．燒杯中盛有BaCl₂和HCl液100.0g，向其中滴加溶質質量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． ab段產(chǎn)生白色沉淀
• B． bc段溶液質量增加86.3g
• C． c點對應溶液的溶質質量分數(shù)為7.5%
• D． 向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色

Answer 1

分析 A、根據(jù)氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應考慮；B、根據(jù)bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應，根據(jù)方程式和相對分子質量計算出溶液質量的增加量；C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應的點，再進行分析計算即可；D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性考慮．

解答 解：A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應，ab段產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯；
B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應，設碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀質量為x則：
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
       106   197
      10.6g   x
根據(jù)：$\frac{106}{197}=\frac{10.6g}{x}$解得x=19.7g
bc段溶液質量增加106g-19.7g=86.3g故B正確；
C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應，設碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體質量為y則：
2HCl+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaCl
      106       44
     10.6g      y
根據(jù)：$\frac{106}{44}=\frac{10.6g}{y}$解得y=4.4g
c點生成氯化鈉質量為z
Na₂CO₃-------2NaCl
106          117
21.2g         z
根據(jù)：$\frac{106}{117}=\frac{21.2g}{z}$解得z=23.4g，所以c點對應溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{23.4g}{100g+212g-19.7g-4.4g}×100%$=8.13%，故C錯；
D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確．
故選BD．

點評 解答本題關鍵是要知道碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鋇反應，根據(jù)碳酸鈉的質量可以計算其它物質的反應．