Question

若將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混和，下列敘述正確的是（ ）
A．混合溶液的pH=7
B．混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%
C．溶液混合前后的溫度不變
D．混合溶液的質(zhì)量為100g

Answer 1

【答案】分析：可以根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)情況進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
解答：解：由 NaOH+HCl═NaCl+H₂O 可知，氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉、水的質(zhì)量比是：40：36.5：58.5：18．
即相同質(zhì)量的HCl和NaOH反應(yīng)時(shí)，NaOH完全反應(yīng)，而酸剩余．
設(shè)50g18%的NaOH溶液完全反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
40         58.5
50g×18%=9g  x
=
x≈13g
A、將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混和時(shí)，鹽酸過量，溶液顯酸性，pH＜7；
B、生成氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=13%
C、該反應(yīng)是放熱的，溫度升高；
D、混合溶液的質(zhì)量仍為100g．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)方面的問題，可以依據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行．