向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖．則下列說法錯誤的是


  1. A.
    P點溶液中的溶質(zhì)只有一種
  2. B.
    M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量大
  3. C.
    N點的溶液顯堿性
  4. D.
    整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變
A
分析：A、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，再去考慮溶質(zhì)是誰；
B、根據(jù)氯化鈉的來源分析；
C、根據(jù)反應的程度及溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)來考慮；
D、根據(jù)復分解反應的實質(zhì)來考慮；
解答：A、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，但氯化銅還沒有反應，此時溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，故A錯誤；
B、M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了因為除了有氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉，還有與氯化銅反應生成了氯化鈉，故B正確；
C、N點溶液是完全反應后，有氫氧化鈉溶液過量的情況，所以溶液顯堿性，故C正確；
D、復分解反應的實質(zhì)是能生成氣體、水、沉淀的離子參加了反應，即氫離子、氫氧根離子、銅離子、而氯離子實際并沒有參加反應，所以整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了堿的化學性質(zhì)及復分解反應的實質(zhì)，回答本題關鍵是通過坐標明確反應的順序及反應的程度，然后逐一分析即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）
陰離子
陽離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Fe3+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
（1）Ba（OH）2的溶解性
溶解
，從上表中找出一種微溶性鹽
CaSO4
（填化學式）．
（2）Zn（NO3）2、CuCl2兩種溶液能不能發(fā)生反應
不能
（填“能”或“不能”），理由是
無氣體或水或沉淀生成
．
（3）現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：
步驟一：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液．過濾得到白色沉淀A，無色濾液B．
步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解
步驟三：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
則該固體混合物中一定含有
BaCl2、Na2CO3、Na2SO4
，可能含有
KNO3、NaCl
；一定沒有
CuSO4、FeCl3
．（用化學式填空）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?棗莊）如圖所示，A--I為初中化學中常見的物質(zhì)．已知A為石灰石，D為藍色沉淀，C和E為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉化的關系（部分生成物未標出）．回答下列問題：
（1）寫出化學式：B
CaO
CaO
，I
H2O
H2O
．
（2）寫出合理的C和E反應的任一化學方程式：
CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2
CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2
，反應類型為
復分解反應
復分解反應
．
（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有
Cu、Fe
Cu、Fe
，濾液G中一定含有的金屬陽離子是
Zn2+
Zn2+
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）

 

OH-

NO3-

Cl-

SO42-

CO32-

H+

溶、揮

溶、揮

溶

溶、揮

Na+

溶

溶

溶

溶

溶

Ca2+

微溶

溶

溶

微溶

不溶

Ba2+

溶

溶

溶

不溶

不溶

Cu2+

不溶

溶

溶

溶

不溶

Zn2+

不溶

溶

溶

溶

不溶

Fe3+

不溶

溶

溶

溶

不溶

（1）Ba（OH）2的溶解性為          ，從上表中找出一種微溶性鹽          （填化學式）。

（2）Zn（NO3）2、CuCl2兩種溶液       發(fā)生反應（填“能”或“不能”），

理由是                              。

（3）現(xiàn)有一包白色固體混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：

步驟一：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液。過濾得到白色沉淀A，無色濾液B。

步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解。

步驟三：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；則該固體混合物中一定含有                   ，可能含有                  ；

步驟二中可能發(fā)生反應的化學方程式為                                      。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）

 

OH-

NO3-

Cl-

SO42-

CO32-

H+

溶、揮

溶、揮

溶

溶、揮

Na+

溶

溶

溶

溶

溶

Ca2+

微

溶

溶

微

不

Ba2+

溶

溶

溶

不

不

Cu2+

不

溶

溶

溶

不

Zn2+

不

溶

溶

溶

不

Fe3+

不

溶

溶

溶

不

（1）Ba(OH)2的溶解性為         ，從上表中找出一種微溶性鹽          （填化學式）。

（2）Zn(NO3)2、CuCl2兩種溶液       發(fā)生反應（填“能”或“不能”），

理由是                              。

（3）現(xiàn)有一包白色固體混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：

步驟一：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液。過濾得到白色沉淀A，無色濾液B。

步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解。

步驟三：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；則該固

體混合物中一定含有                   ，可能含有                  ；

步驟二中發(fā)生反應的化學方程式為                                      。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2008-2009學年廣東省惠州一中等四校聯(lián)考九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）
陰離子
陽離子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶、揮溶溶、揮
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶溶微溶不溶
Ba2+溶溶溶不溶不溶
Cu2+不溶溶溶溶不溶
Zn2+不溶溶溶溶不溶
Fe3+不溶溶溶溶不溶
（1）Ba（OH）2的溶解性    ，從上表中找出一種微溶性鹽    （填化學式）．
（2）Zn（NO3）2、CuCl2兩種溶液能不能發(fā)生反應    （填“能”或“不能”），
理由是    ．
（3）現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：
步驟一：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液．過濾得到白色沉淀A，無色濾液B．
步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解
步驟三：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
則該固體混合物中一定含有    ，可能含有    ；一定沒有    ．（用化學式填空）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案