Question

17．請回答與稀硫酸和稀鹽酸有關(guān)的問題：
（1）稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠渲泻�有的陽離子都是H⁺（氫離子）；
（2）要洗去細(xì)口瓶內(nèi)壁上附著的CaCO₃，應(yīng)選用這兩種酸中的稀鹽酸．
（3）治療胃酸過多時(shí)常服用含有Mg（OH）₂的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）6.5gZn與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，則所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%．
（5）稀鹽酸和稀硫酸都能除鐵銹（主要成分（Fe₂O₃）請寫出稀H₂SO₄除鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色；都能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；都能和堿反應(yīng)生成水等，并根據(jù)溶液中的離子可以得出具有通性的原因是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己�有氫離子．
（2）依據(jù)稀鹽酸和稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)的產(chǎn)物分析解答；
（3）氫氧化鎂與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；
（5）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）硫酸、鹽酸等酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，主要是因?yàn)閮煞N酸溶液中都含有大量的氫離子（陽離子）；
（2）稀硫酸和稀鹽酸都能夠與碳酸鈣反應(yīng)，但是稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，不易被洗掉，而稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣易溶于水，能夠較容易的被水洗掉，所以要洗去細(xì)口瓶內(nèi)壁上附著的CaCO₃，一般采用稀鹽酸；
（3）氫氧化鎂與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）設(shè)硫酸質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98   
6.5g  x  
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$  x=9.8g
   稀H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{200g}$×100%=4.9%，
（5）稀硫酸去除鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
故答案為：（1）H⁺（氫離子）；（2）稀鹽酸；（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（4）4.9%；（5）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點(diǎn)評 此題是對酸的共性和酸與鹽的反應(yīng)知識的考查，題型基礎(chǔ)難度不大，屬基礎(chǔ)性知識考查題．