以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是                。

(2) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是       反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),化學(xué)方程式為        

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是       。

研究二.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】

(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈        性,(選填“酸”“堿”或“中”)。

(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說(shuō)明乙同學(xué)所得溶液呈     性。對(duì)此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn),得到同樣結(jié)果。

【提出猜想】

甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過(guò)量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。

【實(shí)驗(yàn)與思考】

為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定________溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。

乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                         。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;

鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性;與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯________性。

(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體。由此可見(jiàn)金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序_______(填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”)。

研究三. 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此推測(cè),這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是

__________________。

【解析】研究一、

(1)依據(jù)鎂的化學(xué)性質(zhì)較活潑易形成氧化鎂保護(hù)膜進(jìn)行分析;

(2)依據(jù)反應(yīng)時(shí)溫度的變化分析反應(yīng)時(shí)能量的問(wèn)題,依據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣及氯化鎂書(shū)寫(xiě)方程式;

研究二、

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題:依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進(jìn)行分析判斷;

實(shí)驗(yàn)思考:根據(jù)甲乙同學(xué)的不同猜想分析兩人必做的實(shí)驗(yàn)操作,以據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可;

拓展延伸:(1)依據(jù)題目中有關(guān)的信息對(duì)相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進(jìn)行判斷即可;

(2)根據(jù)活潑金屬與水反應(yīng)的條件分析即可;

研究三、根據(jù)鈉鎂活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系分析三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的物質(zhì)即可.

 

【答案】

(1)除去金屬表面的氧化物

(2)放熱;Mg+2HCl=MgCl2+H2

(3)鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高,反應(yīng)速率越快。

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】(1)酸 (2)堿

【實(shí)驗(yàn)與思考】氯化鎂 ;

【拓展與延伸】(1)中   (2) 有關(guān)  ;   Ba

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示,則t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高反應(yīng)速度越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高反應(yīng)速度越快

研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈
性(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說(shuō)明乙同學(xué)所得溶液呈堿性.對(duì)此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn),得到同樣結(jié)果.
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過(guò)量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色.
【實(shí)驗(yàn)與思考】
為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性.
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2


【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性.
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性,與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng).實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體.由此可見(jiàn)金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序
有關(guān)
有關(guān)
(填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”).
研究三:金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:
如圖2為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此推測(cè),這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是
Ba
Ba

研究四:確定鎂條的成分:
稱(chēng)取3.2g表面被氧化的鎂條,放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成氣體0.2g.
求:
①此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
11.1%
11.1%
.(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)方程式為.
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)速率加快

研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈
性(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說(shuō)明乙同學(xué)所得溶液呈堿性.對(duì)此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn),得到同樣結(jié)果.
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過(guò)量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色.
【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中溶解度增大,溶液呈堿性.
【實(shí)驗(yàn)與思考】為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性.乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Mg+2H2O(熱)═Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O(熱)═Mg(OH)2+H2

【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性.
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性,與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng).實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體.由此可見(jiàn)金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序
有關(guān)
有關(guān)
(填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?建鄴區(qū)一模)以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)

(2)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高反應(yīng)速度越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高反應(yīng)速度越快

研究二.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
發(fā)現(xiàn)問(wèn)題:
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈
性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說(shuō)明乙同學(xué)所得溶液呈
性.對(duì)此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn),得到同樣結(jié)果.
提出猜想:
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過(guò)量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色.
實(shí)驗(yàn)與思考:
為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性.
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2

結(jié)論:
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性.
拓展與延伸:
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性;與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng).實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體.由此可見(jiàn)金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序
有關(guān)
有關(guān)
(填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”).
研究三.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此推測(cè),這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是
Ba
Ba

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)
去除表面的氧化鎂等雜質(zhì)

(2)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,則t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放出熱量,溫度升高,反應(yīng)速率加快


研究二.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈
性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說(shuō)明乙同學(xué)所得溶液呈
性.對(duì)此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn),得到同樣結(jié)果.
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過(guò)量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色.
【實(shí)驗(yàn)與思考】
為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性.
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2

【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性.
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性;與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng).實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體.由此可見(jiàn)金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序
有關(guān)
有關(guān)
(填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012年江蘇省無(wú)錫市惠山區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示,則t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是______.
研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈______性(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說(shuō)明乙同學(xué)所得溶液呈堿性.對(duì)此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn),得到同樣結(jié)果.
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過(guò)量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;  猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色.
【實(shí)驗(yàn)與思考】
為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定______溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性.
乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______ Mg(OH)2+H2

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