Question

通過對化學(xué)課的學(xué)習(xí)，我們知道，催化劑、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的量都會對化學(xué)反應(yīng)有一定的影響，請分別舉一例加以論證．
（1）反應(yīng)物的濃度

 

（2）催化劑

 

（3）反應(yīng)物的量

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物濃度不同燃燒的現(xiàn)象不同就能說明這一結(jié)論；
（2）根據(jù)有無催化劑對同一物質(zhì)的反應(yīng)速率哪一種情況反應(yīng)的更快進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)物質(zhì)的量不同對生成物的影響進(jìn)行解答即可．

解答：解：（1）反應(yīng)物的濃度不同反應(yīng)現(xiàn)象可能不同，如硫在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，而在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰；
（2）催化劑改變反應(yīng)速率，如用雙氧水制氧氣時加入二氧化錳會加快反應(yīng)速率；
（3）反應(yīng)物的量不同生成物可能不同，如碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳氧氣不足時燃燒生成一氧化碳．
故答案為：（1）硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，比在空氣中燃燒更旺等；
（2）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下，較快的放出氧氣；
（3）碳在氧氣充足的條件下燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳．

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要掌握物質(zhì)之間相互作用時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其反應(yīng)速率和生成物等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．