Question

1．某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學習，進行了如下實驗：
實驗一：取5ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液呈紅色．然后逐滴加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關(guān)的反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，微觀實質(zhì)H⁺+OH^-=H₂O，反應(yīng)后溶液的溫度逐漸升高．
實驗二：對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl    猜想二：有NaCl和NaOH        猜想三：有NaCl和HCl
你認為猜想二不合理，其理由是若有氫氧化鈉，則應(yīng)該是紅色而不是無色．
【設(shè)計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入 鋅粒等活潑金屬或者碳酸鈣等碳酸鹽	有氣泡生成	猜想三成立

Answer 1

分析 實驗一：是用酸堿指示劑來驗證酸和堿之間是否發(fā)生了反應(yīng)的，過程中注意要有明顯的顏色變化．
實驗二：針對實驗一結(jié)束后滴入酚酞的溶液為無色進行分析，由于實驗一中生成了氯化鈉，所以推測是三種可能性，恰好完全反應(yīng)只有氯化鈉，酸過量有氯化鈉和氯化氫，堿過量有氯化鈉和氫氧化鈉，但是由于實驗一的結(jié)果是無色的，所以排除堿過量的可能性．
設(shè)計實驗中得到的結(jié)論是酸過量，所以操作和現(xiàn)象都要與之對應(yīng)．也就是要證明酸的存在．

解答 解：實驗一：取5ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，由于酚酞遇堿變紅，所以此時溶液呈紅色．然后逐滴加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色（此時可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是酸過量，但不會是堿過量），發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，對應(yīng)的反應(yīng)方程式為 HCl+NaOH=NaCl+H₂O，微觀實質(zhì) H⁺+OH^-=H₂O．
實驗二：對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行探究．
【提出猜想】
 由于實驗一結(jié)束得到的是無色溶液，此時溶液中含有酚酞，所以應(yīng)該不是氫氧化鈉有剩余，因為酚酞遇堿變．所以猜想 二不合理，其理由是 若有氫氧化鈉，則應(yīng)該是紅色而不是無色．
【設(shè)計實驗】由于給出了實驗結(jié)論為猜想三成立，也就是有剩余的鹽酸，所以也就是要設(shè)計實驗證明有鹽酸，此時可以采用活潑的金屬或者是碳酸鹽等，對應(yīng)有氣泡，也可以加入氧化銅等金屬氧化物，對應(yīng)的現(xiàn)象是固體溶解等．答案不唯一，合理即可．
故答案為：
 紅色； HCl+NaOH=NaCl+H₂O； H⁺+OH^-=H₂O；
二；若有氫氧化鈉，則應(yīng)該是紅色而不是無色；
【設(shè)計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
鋅粒等活潑金屬或者碳酸鈣等碳酸鹽等（合理即可）	有氣泡生成（合理即可，但是與操作中藥品要對應(yīng)）

點評 設(shè)計實驗要根據(jù)給出的實驗結(jié)論進行，而不要先入為主進行設(shè)計，也就是題目其實已經(jīng)限制了設(shè)計的方向．