Question

13．某粗鹽中可能混有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂．某同學(xué)取這種粗鹽溶于水，分裝于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請回答下列問題：
（1）向第一支試管中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是粗鹽中有Na₂SO₄．
（2）向第二支試管中滴加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所得沉淀物質(zhì)可能有（填化學(xué)式）Mg（OH）₂．
（3）向第三支試管中滴加過量的Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl和Na₂CO₃+MgCl₂=MgCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Na₂SO₄回答；
（2）根據(jù)NaOH溶液與MgCl₂反應(yīng)產(chǎn)生白的沉淀解答；
（3）根據(jù)過量的Na₂CO₃溶液能和CaCl₂、MgCl₂反應(yīng)寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）向第一支試管中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，說明原混合物中一定含有Na₂SO₄；
（2）向第二支試管中滴加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氫氧化鎂，化學(xué)式為Mg（OH）₂；
（3）向第三支試管中滴加過量的Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀的因?yàn)镹a₂CO₃與CaCl₂、MgCl₂反應(yīng)產(chǎn)生的，化學(xué)方程式為
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+MgCl₂=MgCO₃↓+2NaCl；
故答案為：
（1）粗鹽中有Na₂SO₄
（2）Mg（OH）₂；
（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+MgCl₂=MgCO₃↓+2NaCl；

點(diǎn)評 通過熟記物質(zhì)間的典型反應(yīng)是解題關(guān)鍵．