Question

侯氏制堿法的核心反應(yīng)原理如下：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃

某溫度下，向溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH₃）和二氧化碳．充分反應(yīng)后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質(zhì)量為4.4g．計算需要通入氨氣的質(zhì)量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質(zhì)，不會對上述比值產(chǎn)生影響）．

Answer 1

分析：

根據(jù)化學(xué)方程式，用氨氣的質(zhì)量表示出生成的碳酸氫鈉和消耗的水的質(zhì)量，根據(jù)在常溫下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9列出碳氫酸鈉與水的質(zhì)量關(guān)系．
解答：	解：設(shè)需要氨氣的質(zhì)量為x NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3 17           18         84 x           根據(jù)在常溫下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9可得 = x=1.7g 答：需要氨氣質(zhì)量為1.7g