Question

15．水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要愛護(hù)和節(jié)約．

（1）自來水廠在凈化水時，常加入活性炭以清除水中異色、異味、其凈化原理是利用活性炭的吸附作用．
（2）小娟同學(xué)取一杯澄清的自來水，置于潔凈的小燒杯中，用酒精燈加熱，慢慢蒸發(fā)，水分蒸干后，觀察到燒杯底部有少許白色固體殘留，其原因是自來水中含有可溶性物質(zhì)；
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量氯化鈉和純堿，已知氯化鈉和純堿的溶解度曲線如圖2所示：
①t₂℃時碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）；
②將t₂℃時氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液均降溫到t₁℃時，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量無法確定析出碳酸鈉晶體的質(zhì)量（“大于”“小于”“等于”“無法確定”之一）．
③t₂℃時將40g碳酸鈉固體加入50g水中，所得碳酸鈉溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5．

Answer 1

分析 活性炭有吸附作用，取一杯澄清的自來水，置于潔凈的小燒杯中，用酒精燈加熱，慢慢蒸發(fā)，水分蒸干后，觀察到燒杯底部有少許白色固體殘留，其原因是：自來水中含有可溶性物質(zhì)；根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：碳酸鈉、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；t₂℃時碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度；將t₂℃時氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液均降溫到t₁℃時，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量與析出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，無法確定大�。籺₂℃時將40g碳酸鈉固體加入50g水中，所得碳酸鈉溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=20g：50g=2：5．

解答 解：（1）活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、異味等；故答案為：吸附；
（2）取一杯澄清的自來水，置于潔凈的小燒杯中，用酒精燈加熱，慢慢蒸發(fā)，水分蒸干后，觀察到燒杯底部有少許白色固體殘留，其原因是：自來水中含有可溶性物質(zhì)；故答案為：自來水中含有可溶性物質(zhì)；
（3）由溶解度曲線可知：t₂℃時碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度；將t₂℃時氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液均降溫到t₁℃時，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量與析出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，無法確定大小，因?yàn)闆]有說明飽和溶液的質(zhì)量；t₂℃時將40g碳酸鈉固體加入50g水中，所得碳酸鈉溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=20g：50g=2：5，故答案為：①大于；②無法確定；③2：5；

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了活性炭的吸附作用、自來水的凈化、溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．