(2012?浦口區(qū)一模)某同學(xué)在家中發(fā)現(xiàn)有兩瓶消毒藥,瓶外貼的信息如下:
化學(xué)名:高錳酸鉀
別名:灰錳氧,過錳酸鉀,PP粉
化學(xué)式:KMnO4
相對分子質(zhì)量:158.03
性質(zhì):是一種常見的強氧化劑,常溫下   為紫黑色片狀晶體,見光易分解
用途:在工業(yè)上用作消毒劑、漂白劑等;醫(yī)學(xué)上,用0.01%-0.02%的高錳酸鉀溶液消毒、洗胃.
化學(xué)名:過氧化氫
俗名:雙氧水
化學(xué)式:H2O2
相對分子質(zhì)量:34
性質(zhì):無色有刺激性氣味的液體,不穩(wěn)定
用途:醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口或中耳炎消毒.
依據(jù)所給信息,你認為KMnO4和H2O2的保存條件是
陰涼(低溫)避光處密封保存
陰涼(低溫)避光處密封保存
;
他聯(lián)系所學(xué)的化學(xué)知識,做了以下探究,請你跟他共同完成.
(1)實驗室制取氧氣的知識回顧:
藥品 KMnO4 H2O2溶液(MnO2
反應(yīng)原理(寫方程式)
發(fā)生裝置(選填下圖編號)
收集裝置(選填下圖編號)

(2)制取氧氣的再探究
該同學(xué)想既然兩種都是消毒藥,能否混合使用呢?于是他進行了如下探究:
混合后觀察現(xiàn)象:有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生,混合液由紫紅色變?yōu)闊o色,能使酚酞試液變紅,有黑色固體產(chǎn)生.
①根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象,該同學(xué)嘗試書寫了將KMnO4加入到H2O2中的化學(xué)反應(yīng)方程式,請幫他補充完整:2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2H2O+
2KOH
2KOH

②若要在反應(yīng)后的溶液中得到純凈的黑色固體,該同學(xué)操作如圖1所示,請你指出其中的錯誤之處:
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯B的內(nèi)壁
漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯B的內(nèi)壁
;
不需填滿
不需填滿
;
不需填滿
不需填滿

③該同學(xué)覺得制氧氣的藥品已經(jīng)齊備,他又收集了家中的以下物品:a.蠟燭,b.口服液玻璃瓶,c.吸管,d.注射器,e.小塑料瓶.
通過查閱資料得到以下信息:蠟燭火焰溫度最高可達540°C左右;高錳酸鉀受熱分解溫度為240°C左右;口服液玻璃瓶耐高溫(800°C以上).
若選用KMnO4做反應(yīng)物制氧氣,則發(fā)生裝置應(yīng)選用上述物品中的
abc
abc
(選填字母);
若選用H2O2和MnO2制氧氣,則發(fā)生裝置應(yīng)選用上述物品中的
bcd或cde
bcd或cde
(選填字母);
該同學(xué)用c和e組裝了類似如圖2所示的收集裝置,收集氧氣時用排空氣法應(yīng)該從
a
a
端通入,用排水法應(yīng)該從
b
b
端通入.
分析:分析高錳酸鉀和過氧化氫標簽信息進行解答;
(1)根據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式,并根據(jù)發(fā)生和收集裝置的選取方法分析所用裝置;
(2)①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變分析解答;
②依據(jù)過濾注意事項“一貼二低三靠”分析解答;
③利用生活中的一些物品作為實驗儀器進行實驗,是一種很好的方法.
依據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置,依據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置;氧氣的密度比空氣大,比水。
解答:解:由標簽提供的信息可知:高錳酸鉀常溫為紫黑色片狀晶體,見光易分解,過氧化氫性質(zhì)不穩(wěn)定,由此可知在保存高錳酸鉀和過氧化氫時應(yīng)在陰涼(低溫)避光處密封保存;
故答案為:陰涼(低溫)避光處密封保存;
(1)高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,方程式是2 KMnO4
  △  
.
 
K2M nO4+MnO2+O2↑;該反應(yīng)需要加熱,屬于“固體加熱型”,故選發(fā)生裝置A;過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣,方程式是2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;該反應(yīng)不需加熱,屬于“固液常溫型”,故選發(fā)生裝置B;氧氣的密度比空氣大,不易溶于水,所以可用向上排空氣法或排水法收集;
故答案為:
藥品 KMnO4 H2O2溶液(MnO2
反應(yīng)原理(寫方程式) 2 KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
發(fā)生裝置 A B
收集裝置 C或D
(2)①反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變,反應(yīng)前有鉀原子2個,錳原子2個,氧原子14個,氫原子6個,反應(yīng)后有鉀原子0個,錳原子2個,氧原子12個,氫原子4個,故該處填2KOH;
故答案為:2 KOH;
②過濾時要注意一貼二低三靠,觀察圖示,可以看出明顯的錯誤:未用玻璃棒引流、漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯B的內(nèi)壁;
故答案為:
未用玻璃棒引流;漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯B的內(nèi)壁;不需填滿;不需填滿;
③用KMnO4做反應(yīng)物制氧氣需要加熱,所以需要蠟燭加熱,口服液玻璃瓶裝藥品,吸管作為導(dǎo)管;
用H2O2和MnO2制氧氣,不需要加熱,所以不用蠟燭,可用口服液玻璃瓶裝藥品,吸管作為導(dǎo)管;也可用吸管、注射器、小塑料瓶連接一套發(fā)生裝置;
氧氣的密度比空氣大,故用排空氣法收集時氧氣應(yīng)從長管進;氧氣的密度比水小,故用排水法收集應(yīng)從短管進;
故答案為:abc;  bcd或cde;  a;  b.
點評:本題對裝置的選取方法進行了充分的考查,同時考查了學(xué)生分析信息解決問題的能力,提醒同學(xué)們可以充分利用儀器代用品進行實驗.
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(1)Y是大理石的主要成分,則Y的化學(xué)式為
CaCO3
CaCO3

(2)N和F是常見的非金屬單質(zhì).化合物D和E的元素種類相同,請寫出E+N→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
,E+M→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)從上述十種物質(zhì)中任選物質(zhì),按圖2所示裝置進行實驗.當膠頭滴管中的液體滴入瓶中,U型管中的液面發(fā)生了明顯變化.
若a處液面降低,則符合此現(xiàn)象的物質(zhì)組合:液體
H2O2或者HCl
H2O2或者HCl
、物質(zhì)
Fe2O3或CaCO3
Fe2O3或CaCO3

若a處液面升高,則符合此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或CO2+H2O=H2CO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或CO2+H2O=H2CO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?浦口區(qū)一模)對實驗室制取CO2反應(yīng)后濾液的相關(guān)探究:
(1)塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后,過濾,測得濾液的pH=2.則濾液呈
性,濾液中所含的主要離子有
H+、Ca2+、Cl
H+、Ca2+、Cl

(2)因后續(xù)實驗需要,現(xiàn)要配制質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液200g,
①計算:需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為
53
53
g;水的體積為
147
147
mL(水的密度近似看作1g/cm3
②稱量:調(diào)節(jié)托盤天平平衡后,將
燒杯
燒杯
放在托盤天平的左盤,稱量其質(zhì)量.然后在右盤添加
砝碼
砝碼
.最后加碳酸鈉固體,直至天平平衡.
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入裝有碳酸鈉固體的燒杯里,用玻璃棒
攪拌
攪拌
,使其溶解,并冷卻至室溫.
④存儲:把配好的溶液裝入試劑瓶,塞好橡皮塞并
貼上標簽
貼上標簽
,放到指定的地方.
(3)取50g濾液,逐滴滴入上述配制的碳酸鈉溶液,并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測,得曲線如圖1[pH為縱坐標,時間s(秒)為橫坐標]:

①寫出AB段內(nèi)有關(guān)化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
,
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

②寫出BC“平臺”段現(xiàn)象
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀

③CD段上升的原因是:
碳酸鈉溶液呈堿性,過量的碳酸鈉溶液使溶液堿性增強
碳酸鈉溶液呈堿性,過量的碳酸鈉溶液使溶液堿性增強

(4)根據(jù)上述實驗測得的另一組數(shù)據(jù)繪制出如圖2(縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量,橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量),請計算出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù).

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