關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是

[　　]

A．煤燃燒化為灰燼，固體質(zhì)量減少，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

B．24g鎂條在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，固體質(zhì)量增加，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

C．一切化學反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律

D．質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應(yīng)

答案：C
解析：

質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和．這里的“化學反應(yīng)”包含所有的化學反應(yīng)，因此，一切化學反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律，無論反應(yīng)條件是什么，也不管產(chǎn)物有無氣體或沉淀等等．故選項C正確，選項D錯誤．選項A中，煤燃燒化為灰燼，固體質(zhì)量減少．但是煤燃燒的產(chǎn)物中含有二氧化碳、水蒸氣等氣體物質(zhì)，因此，雖然剩余的固體質(zhì)量減少，但總的生成物的質(zhì)量不變，應(yīng)該符合質(zhì)量守恒定律，選項A錯誤．選項B中，24g鎂條在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，固體質(zhì)量增加，是因為該反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)為鎂條和氧氣．雖然固體質(zhì)量增加，但參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，選項B錯誤．


提示：

考查同學對質(zhì)量守恒定律的掌握情況．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

4、某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，其微觀過程如下圖所示．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用．

（1）黑火藥點燃時發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+S+3C 
點燃
 K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學式為
N2
N2
．
（2）如圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
=
=
m2．
（3）如圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因為
因生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于使反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
因生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于使反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
（4）由此可知，在化學反應(yīng)前后，一定不變的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
（填序號）．
①原子種類         ②原子數(shù)目       ③分子種類
④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（5）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．則關(guān)于此反應(yīng)的認識不正確的是
B、C
B、C

物   質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 2 1 16 16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 17 m 6 11
A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑        B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的Z與 W的質(zhì)量比為2：3   D．反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于書寫化學方程式的說法中，不正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）在實驗室制取氧氣和二氧化碳的裝置中，可用同一個制取裝置，寫出此種制取氧氣的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
反應(yīng)類型．
（2）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 1 42 10
反應(yīng)前質(zhì)量/g 待測 20 6 31
關(guān)于此反應(yīng)，下列認識正確的是
B
B

A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)  
B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9
D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g
（3）配平□FexOy+□CO═□Fe+□CO2  （填化學式前的計量數(shù)）．
（4）在驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，將打磨的鐵釘放入到盛有硫酸銅的溶液中，過一段時間后，我們能觀察到的現(xiàn)象是
鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
其反應(yīng)化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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