Question

將24.1 g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于99.2 mL水 中（P_水 = 1 g/ cm³），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量  的關(guān)系圖，計(jì)算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？ 

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 

Answer 1

解: (1)由圖可知,生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g          (1分)

        (2)設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y

           BaCl₂ + Na₂SO₄ =  BaSO₄↓+ 2NaCl               （1分）

           208               233      117

            X                23.3g     y

           x=20.8g                                        (1分)

           y=11.7g                                       （1分）

          溶液的總質(zhì)量=24.1g + 99.2g + 100g -23.3g=200g   (1分)

          溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g + (24.1g—20.8g)=15g           （1分）

          NaCl%=15/200×100%= 7.5%                        （1分）

        答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。

     （注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。）