【題目】下列圖像分別與選項中的操作對應,其中合理的是( )
A. 向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉
B. 將水通電一段時間
C. 向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
D. 20℃時,把少量生石灰加入一定量飽和氫氧化鈣溶液中
【答案】B
【解析】
A、向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入鋅粉和鐵粉,生成等質量的氫氣消耗的鐵比鋅少,斜率應該是鐵的比較大,當?shù)荣|量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量時,金屬有剩余,酸全部反應掉,產生的氫氣相等,錯誤;B、將水通電一段時間之后,產生氫氣和氧氣,氫氣和氧氣的體積比是2:1,質量比是1:8,正確;C、向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉會先和硫酸反應生成硫酸鈉和水,當硫酸全部反應之后,氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,所以剛開始的時候沒有沉淀生成,一段時間之后才會有沉淀生成,錯誤;D、一定溫度下,把少量生石灰加入一定量飽和氫氧化鈣溶液中,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,并且放出大量的熱量,氫氧化鈣的溶解度降低,水中溶解的氫氧化鈣會析出,當恢復到反應前的溫度時,由于水少了,氫氧化鈣會結晶析出,溶質的質量減少,錯誤。故選AB。
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置,回答問題:
(1)寫出儀器a、b的名稱:a_______、b_______。
(2)裝置A、B均可用于實驗室制取二氧化碳,能使反應隨時發(fā)生或停止的裝置是_______。若裝置C的瓶內充滿空氣,正放在桌面收集O2,則氣體應從_______(填“X”或“Y”)端口進入。
(3)如裝置D所示,由的現(xiàn)象①、②說明可燃物燃燒需滿足的條件是_____________________;燒杯中熱水所起的作用是____________________________。
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【題目】肖劍興趣小組同學取 12.5g 銅鋅合金于燒杯中,向燒杯 中加入稀鹽酸,加入的稀鹽酸和剩余固體的關系如右圖。回答 下列問題:(反應的化學方程式:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ )
(1)銅鋅合金中鋅的質量是_____。
(2)實驗中稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是____________?(寫出計算過程)
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【題目】如圖是實驗室常用的裝置,請根據(jù)要求回答問題。
(1)儀器①的名稱:___________________;
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取 O2 的化學方程式為_____,選 用的氣體發(fā)生和收集裝置是_____(填裝置序號);
(3)實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取氨氣(NH3),選用的氣體發(fā)生裝置 是_____(填裝置序號);
(4)圖中的 C、D、E 三種裝置,均可用如圖所示的 F 裝置代替,若用 F 裝置進行排空氣 法收集 CO2,CO2 從 F 裝置的___________ (填”a”或“b”,下同)導管口通入,若要得到干燥的 O2,可先在F 裝置中裝______________ 。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標簽的無色液體,它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液中的一種。為了鑒別它們,各取少量溶液兩兩混合,實驗結果如表所示(其中↓表示有沉淀生成,↑表示有氣體生成,-表示無明顯現(xiàn)象),分析下表,推斷出A、B、C、D分別是什么物質,回答問題。
A | B | C | D | |
A | \ | ↓ | - | - |
B | ↓ | \ | - | ↑ |
C | - | - | \ | - |
D | - | ↑ | - | \ |
(1)B的溶液中,存在的離子是_______;(填符號)A和B能發(fā)生反應的原因是_________。
(2)寫出D的一種用途_________。D與C反應的微觀實質是__________;用一種方法來鑒別D和C可以發(fā)生反應________。
(3)寫出D與B反應的化學方程式__________________________________。
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【題目】A、B、C、D 均含有同一種元素,它們的轉化關系如右圖(部分物質和反應條件乙略去).
若 C 的溶液呈藍色,D 是難溶性堿,則 B 的化學式為____________,由 D→C 的化學方程式____________________.
若C是相對分子質量為100的鹽,B可用于配制農藥波爾多液,則D的化學式為_______________,由 C→A 的基本反應類型為_____________________.
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【題目】某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù),取該溶液68.0g,加入二氧化錳2.0g,待完全反應不再有氣體逸出時,稱得得剩余物質的總質量為68.4g。計算:
(1)反應完全后產生氧氣的質量是__________g。
(2)該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)___________
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【題目】FeCl2溶液中混有少量的CuCl2,為了除去CuCl2,某課外小組同學取該溶液50g于燒杯中,然后等量分5次加入某物質M充分反應,所得數(shù)據(jù)如下表,請根據(jù)相關知識和數(shù)據(jù)回答下列問題:
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入M的質量(g) | 0.28g | 0.28g | 0.28g | 0.28g | 0.28g |
溶液的總質量(g) | 49.96 g | 49.92 g | 49.88g | 49.84g | 49.84g |
(1)寫出物質M的化學式______.
(2)參加反應M的總質量是________?
(3)FeCl2溶液中CuC12的質量分數(shù)是_______?
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【題目】下列設計的實驗方案中(括號中為方法或試劑),你認為可行的是
A. 驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序(硫酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、銀絲)
B. 區(qū)分二氧化錳和氧化銅兩種固體粉末(觀察顏色)
C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 (通過灼熱的氧化銅)
D. 分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末(加水溶解,過濾)
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