Question

科學家經(jīng)過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源．以CO₂和NH₃為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]是同定和利用CO₂的成功范例．它還可以與氫氣反應生成多種有  機物，如甲烷（CH₄）、乙烯（C₂H₄）等．試計算：
（1）CH₄中碳、氫元素的質量比

 

．
（2） CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數(shù)

 

．（計算結果精確到0.1%）
（3） CO₂轉化為C₂H₄的化學方程式為：2CO₂+6H₂

一定條件 .

C₂H₄+4H₂O，若用24g H₂轉化CO₂，則理論上能生成C₂H₄多少克（列式計算）？

Answer 1

分析：（1）利用各元素的相對原子質量與原子個數(shù)乘積的比計算尿素中碳、氫元素的質量比；
（2）根據(jù)某元素的質量分數(shù)=

該元素分子的相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%計算即可．
（3）根據(jù)化學方程式已知反應物求生成物的計算即可．

解答：解：（1）相對原子質量與原子個數(shù)乘積的比是元素的質量比．
則有12：4=3：1
故答案為：3：1
（2）某元素的質量分數(shù)=

該元素分子的相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%
則有尿素中氮元素的質量分數(shù)是：

28

60

×100%≈46.7%；
故答案為：46.7%
（3）設理論上能生成C₂H₄的質量是x
2CO₂+6H₂

一定條件 .

C₂H₄+4H₂O
     12             28
      24g            x

12

28

=

24g

x

x=56g
答：理論上可生成C₂H₄的質量是56g

點評：此題是一道化學式計算的考查題，解題的關鍵是：某元素的質量分數(shù)=

該元素分子的相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，以及反應方程式中已知反應物求生成物的計算．