Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實驗驗證、探究它們的化學性質(zhì)．
【查閱資料】
①Na₂CO₃+CaCO₃=CaCO₃↓+2NaCl  ②2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  ③Ca（HCO₃）₂ 易溶于水．
④CaCl₂溶液分別與 NaHCO₃、Na₂CO₃溶液等體積混合現(xiàn)象（表中的百分數(shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）：

		NaHCO3			Na2CO3
		0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁	有渾濁
	1%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有微小氣泡	有沉淀
	5%	無明顯現(xiàn)象	有渾濁	有渾濁，有大量氣泡	有沉淀

【進行實驗】

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實驗 1		向 2 支試管中分別加入少 量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分別滴加鹽酸	2 支試管中均有氣泡產(chǎn)生
實驗 2		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量Na2CO3 或NaHCO3 固體，分別加熱一 段時間	Na 2CO3 受熱時Ⅱ中無明顯現(xiàn)象 NaHCO3受熱時Ⅱ中出現(xiàn) 渾濁
實驗 3		向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加5%的 CaCl2 溶 液	Ⅰ中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn) 生Ⅱ中出現(xiàn)渾濁

【解釋與結(jié)論】
（1）實驗1中，NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為

 

．
（2）實驗2中，試劑a為

 

．
（3）實驗3中，NaHCO₃與 CaCl+反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO₃+CaCl₂═

 

+

 

+

 

+H₂O．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）用質(zhì)量守恒定律寫碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的化學方程式；
（2）從裝置可看出是檢驗碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，再結(jié)合二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，分析解答．
（3）用質(zhì)量守恒定律寫NaHCO₃ 與 CaCl₂ 反應(yīng)的化學方程式；

解答：解：
（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）本實驗是為檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性．所以實驗中的實驗步驟是加熱并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中；
（3）NaHCO₃與CaCl₂反應(yīng)的化學方程式2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O；
故答案為：
（1）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）澄清的石灰水；
（3）CaCO₃↓，2NaCl，CO₂↑；

點評：典型的實驗探究題，熟練掌握元素化合物的知識才能較快解答．碳酸鹽和酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，二氧化碳能使石灰水變渾濁，碳酸鹽溶液能和含鈣離子的溶液反應(yīng)生成沉淀．