Question

若5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應后放出氫氣的質量為0.21g，且該鐵樣品中所含的金屬雜質只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一種或幾種，下面對其所含金屬雜質種類的判斷中不正確的是（　�。�

A．可能含有一種金屬雜質

B．可能含有兩種金屬雜質

C．可能含有三種金屬雜質

D．不可能含有四種金屬雜質

Answer 1

利用氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量可知五種金屬與酸反應時生成的氫氣量順序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn，銅不會與酸反應生成氫氣，由于5.6個純鐵生成的氫氣是0.2g，所以生成0.21g氫氣時，雜質中一定含有鋁或鎂的一種或兩種，也可能含有鋁鎂又含有鐵鋅等．
A、含一種金屬一定是鎂鋁的一種，故正確．
B、含兩種金屬時一定含有鎂鋁中的一種，和鐵鋅銅的一種，故正確，
C、三種金屬時一定含有鋁鎂的一種，鐵鋅銅的兩種，故正確．
D、含四種金屬時組合更多，只要是鋁鎂中至少含一種，與鐵銅鋅搭配都可，故錯誤．
故選D