Question

（6分）) 鋼鐵是使用最多的金屬材料。

⑴早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。寫出以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學(xué)方程式                           。

⑵利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護(hù)服，這是利用了不銹鋼的         （填序號(hào)）。

A．耐腐蝕性     B．延展性   C．導(dǎo)熱性   D．導(dǎo)電性

⑶市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。這種麥片必須真空保存，原因是                                                     。

（4）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應(yīng)的狀況，將等質(zhì)量的兩種金屬分別與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)判斷中，正確的是       

 A．甲是鐵，乙是鋅

 B．甲是鋅，乙是鐵

 C．圖1表示稀硫酸足量，圖2表示稀硫酸不足量

 D．圖1表示金屬一定有剩余，圖2表示金屬一定沒有剩余

 

Answer 1

【答案】

    高溫

（1）3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂（2）A、B（3）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑；

與空氣中的氧氣和水接觸而變質(zhì)。（4）A 、C（2分）

【解析】

試題分析：⑴以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂。

⑵將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的耐腐蝕性和延展性。

⑶含鐵粉的麥片在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。這種麥片必須真空保存，原因是其中的鐵會(huì)與空氣中的氧氣和水接觸而變質(zhì)。

（4）由圖1可知，乙與硫酸反應(yīng)較快，但產(chǎn)生的氫氣較少，甲與硫酸反應(yīng)較慢，但產(chǎn)生的氫氣較多，可見甲是鐵，乙是鋅；由圖2 可知，隨著時(shí)間的延續(xù)，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多，說明此時(shí)硫酸全部反應(yīng)完，而金屬足量，甚至過量，圖1表示稀硫酸足量，圖2表示稀硫酸不足量。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式；煉鐵的反應(yīng)原理；金屬與酸反應(yīng)的圖像關(guān)系。

點(diǎn)評(píng)：書寫化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號(hào)。

+2價(jià)金屬與硫酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，相對(duì)原子質(zhì)量大的金屬，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少；在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈。