Question

【題目】酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。某化學興趣小組同學對“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的反應進行探究。

（1）小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，測出反應過程中溶液的pH變化如圖所示。

①該反應的化學方程式為：___________________。

②該實驗操作是將_________________滴加到另一種溶液中。

③當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的陽離子有（寫符號）_______________。

④當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變_______色。

（2）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，向氫氧化鈉溶液里滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸堿性。

（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈____________性，還可能呈堿性。

（實驗驗證）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩。	無色酚酞試液變________色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈_________。

（交流與反思）

①若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是_________（寫符號）。

②若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入鎂條，若有____________現(xiàn)象，則呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二：取樣，加入一枚表面生銹的鐵釘，若觀察到鐵銹消失、溶液變成黃色，則所取溶液呈酸性，反應的化學方程式為____________；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O 氫氧化鈉溶液 H+、Na+ 藍 中 紅 酸性或中性 OH- 氣泡產生 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

【解析】

（1）顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色，能使石蕊試液變藍色，顯酸性溶液不能使酚酞試液變色，能使石蕊試液變紅色，顯中性不能使石蕊試液、酚酞試液變色；

（2）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和氧化鐵反應生成氯化鐵和水。

（1）①氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

②過程中溶液pH逐漸增大，該實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中。

故填：氫氧化鈉溶液。

③當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中鹽酸過量，同時生成氯化鈉，溶液中的陽離子有H+、Na+。

故填：H+、Na+。

③當加入溶液的質量為bg時，氫氧化鈉溶液過量，溶液顯堿性，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變藍色。

故填：藍。

（2）[提出猜想]

所得溶液可能呈酸性，也可能呈中性，還可能呈堿性。

故填：中。

[實驗驗證]

用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩，如果無色酚酞試液變紅色，說明溶液顯堿性；

無色酚酞試液不變色，說明溶液呈酸性或中性。

[交流與反思]

①若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH-。

故填：OH-。

②方案一：鎂條和鹽酸反應生成氫氣。取樣，加入鎂條，若有氣泡產生，則呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

故填：氣泡產生。

方案二：取樣，加入一枚表面生銹的鐵釘，若觀察到鐵銹消失、溶液變成黃色，是因為鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，則所取溶液呈酸性，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。