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田灣核電站用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻斷核輻射。則硼酸中硼元素的化合價是


  1. A.
    +1
  2. B.
    +2
  3. C.
    +3
  4. D.
    +4
C
試題分析：已知H為+1價、O為-2價，根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，的化合價為 X，可得：（+1）×3+X+（-2）×3="0" ，得X="+3" 。故選C。
考點：化合價的計算
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

2003年夏季，我國很多地區(qū)出現了電力緊缺的現象．為解決這一問題，我國將加強核能的開發(fā)和利用，進一步加快田灣核電站的建設步伐，以滿足華東地區(qū)不斷出現的電荒問題．钚是可用于核電開發(fā)的放射性元素，已知钚的相對原子質量為244，核電荷數為94，則它的核外電子數為（　　）

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年江蘇省連云港市九年級上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

田灣核電站用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻斷核輻射。則硼酸中硼元素的化合價是

A．+1           B．+2          C．+3          D．+4

 

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科目：初中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

蛋白質是一種含氮的有機高分子化合物�，F代食品工業(yè)普遍采用一種叫做“凱氏定氮法”的方法來測定蛋白質的含量。測定原理為：把蛋白質樣品用強酸處理，使其中的氮元素釋放出來，通過測定氮元素的質量從而換算出蛋白質的含量。
（1）準確稱量1.0g某品牌奶粉置于凱氏定氮器中，在一定條件下完全反應,使奶粉蛋白質中的氮元素全部轉化為 (NH4)2SO4。
（2）將(NH4)2SO4與NaOH反應。寫出發(fā)生反應的化學方程式： _________________。再將生成的NH3用硼酸(H3BO3)溶液完全吸收，發(fā)生的化學反應如下： 2NH3+4H3BO3 ==(NH4)2B4O7+5H2O，(NH4)2B4O7屬于_______類物質（填酸. 堿. 鹽或氧化物）。
（3）用溶質質量分數為0.365%的鹽酸與(NH4)2B4O7完全反應，消耗鹽酸的質量為20.0g，反應的化學方程式如下： (NH4)2B4O7+2HCl+5H2O＝2NH4Cl+4H3BO3 則根據上述反應可計算出1.0g奶粉樣品中氮元素的質量為 ________。若蛋白質中氮元素的平均含量為16.0%，此奶粉中蛋白質的質量分數為 __________。凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量靈敏度高，操作簡單。但在2008年“三鹿奶粉事件”中，卻暴露出了這種方法的缺點。你認為其缺點是 _______________。

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科目：初中化學 來源：2004年江蘇省揚州市中考化學模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

2003年夏季，我國很多地區(qū)出現了電力緊缺的現象．為解決這一問題，我國將加強核能的開發(fā)和利用，進一步加快田灣核電站的建設步伐，以滿足華東地區(qū)不斷出現的電荒問題．钚是可用于核電開發(fā)的放射性元素，已知钚的相對原子質量為244，核電荷數為94，則它的核外電子數為（ ）
A．244
B．160
C．150
D．94

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