21、探究小組用如圖裝置進行實驗．膠頭滴管和集氣瓶中分別盛裝某種試劑，擠壓膠頭滴管向集氣瓶中滴加適量液體后，能觀察到氣球變大的組合是（　　）
分析：觀察到集氣瓶中氣球變大，說明集氣瓶內(nèi)氣體減少而使壓強減小，與大氣相通的氣球變大，因此，集氣瓶內(nèi)應發(fā)生氣體被吸收的反應；根據(jù)每組物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，做出判斷．
解答：解：A、向碳酸鈉中滴加稀硫酸，硫酸與碳酸鈉反應放出氣體二氧化碳，放出氣體使瓶內(nèi)氣體增多，氣球不能變大；故A不正確；
B、向鋅中滴加稀鹽酸，鹽酸與鋅反應放出氫氣，放出氣體使瓶內(nèi)氣體增多，氣球不能變大；故B不正確；
C、向氣體二氧化碳中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉吸收二氧化碳變成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)氣體減少甚至消失，氣球變大；故C正確；
D、向水中滴入濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量的熱，放出的熱使瓶內(nèi)空氣膨脹而使瓶內(nèi)壓強變大，氣球不能變大；故D不正確；
故選C．
點評：本題主要涉及硫酸、鹽酸和氫氧化鈉三種物質(zhì)的性質(zhì)，正確掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，熟練地運用性質(zhì)解決問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廈門）某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質(zhì)的流程如圖1所示．
（1）操作 1 和操作 2 的名稱都是
過濾
過濾
，該操作中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）灼燒濾渣 l 的目的是
除去炭粉
除去炭粉
．
（3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近．在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度
＜
＜
氯化鋅的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（4）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖 2．
①應選擇：發(fā)生裝置為
B
B
（填編號），排空氣法收集裝置為
D
D
（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 B 導管口
b
b
（填“a”或“b”） 進；選用儀器 F 測量排出水的體積，儀器 F 名稱是
量筒
量筒
．
（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前 10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表．
驗實號編 試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗 a 和實驗 b，可以得到的結論是
與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應速率要快
與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應速率要快
．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗
a
a
和實驗
c
c
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
溫度（或鋅粒形狀大�。�
溫度（或鋅粒形狀大小）
（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?貴陽模擬）某班級興趣小組計劃對金屬與酸反應的情況進實驗探究．
實驗目的：探究酸的濃度對金屬反應速度的影響；酸的濃度對生成氫氣的量的影響．
實驗原理：鋅與稀硫酸反應生成氫氣
實驗儀器：氫氣的制取和收集裝置、托盤天平、量筒、秒表．
實驗試劑：鋅粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
實驗步驟：
實驗一：稱量：用托盤天平稱取鋅粒1.3g，放入干燥管內(nèi)；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL燒杯．
如圖所示連接儀器，收集氫氣，記錄反應時間和產(chǎn)生氫氣的體積（如下表）．
實驗二：量取500mL10%的稀硫酸，重復上述實驗，記錄反應時間和生成氫氣的體積（如下表）．
實驗編號 鋅的質(zhì)量 足量稀硫酸的濃度 時間 生成氫氣的體積
實驗一 1.3g 5% 169分鐘 448mL
實驗二 1.3g 10% 66分鐘 448mL
結論：
①同種金屬在濃度較大的稀硫酸（或鹽酸）中反應的速度
快
快
．
②
等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應生成的氫氣的質(zhì)量相等
等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應生成的氫氣的質(zhì)量相等
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生存離不開氧氣．某�；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下做了有關氧氣的系列探究實驗：
探究一：以下是該小組探究影響H2O2溶液反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
實驗序號 H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液
體積/mL		 溫度/℃ MnO2的
用量/g		 收集氧氣的
體積/mL		 反應所需
的時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
（1）寫出實驗室用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣的文字或符號表達式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
反應物濃度
反應物濃度
有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：
溫度越高反應速率越大
溫度越高反應速率越大
．
（3）通過上述實驗
能
能
（填“能”或“不能”）說明使用MnO2可以加快H2O2溶液反應速率．
探究二：某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究．
已知：在空氣中，溫度超過40℃，白磷（化學符號為P）就可以自燃，即和氧氣反應生成五氧化二磷．如圖是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
（1）請寫出白磷與氧氣反應的文字或符號表達式
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．
（2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是
先下降后上升
先下降后上升
；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為
70
70
mL．
（3）集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？
abc
abc
（填寫序號）
a．加快集氣瓶冷卻
b．液封導氣管末端以防氣體逸出
c．緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學利用如圖1裝置進行實驗室制取氣體的探究．
請你參與探究并回答下列問題．
（1）用A、D組合，可以制取一種氣體，其反應的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；
從反應物的狀態(tài)、反應條件等方面總結選擇該發(fā)生裝置需滿足的一般條件
反應物為固體且反應需要加熱
反應物為固體且反應需要加熱
．
（2）該興趣小組的同學設計如圖2實驗裝置進行氣體的制取與收集實驗．
①寫出圖中有標號儀器的名稱：A
長頸漏斗
長頸漏斗
．
②裝置有一處設計明顯錯誤，請指出并改正：
乙中氣體從短管進，長管出；應從長導管進入，短導管出
乙中氣體從短管進，長管出；應從長導管進入，短導管出
．
③用改正后的裝置進行如下實驗：
李軍同學想利用該裝置制取和收集干燥純凈的氧氣，寫出甲中反應的化學方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，乙中物質(zhì)應為
濃硫酸
濃硫酸
，檢驗氣體是否集滿的方法是
將帶火星的木條放在丙裝置右端管口處，若木條復燃說明收集滿了
將帶火星的木條放在丙裝置右端管口處，若木條復燃說明收集滿了
．
小芳和小明想利用上述改正后裝置制取干燥的H2和CO2，請對他們的方案給予評價．
制取的氣體 甲中盛放的試劑 乙中盛放的試劑 評價（回答是否可行，若不可行說明理由）
H2 鋅粒和稀硫酸 濃H2SO4
不可行，因為氫氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集
不可行，因為氫氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集
CO2 大理石和稀鹽酸 濃NaOH溶液
不可行，因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液可反應，收集不到氣體
不可行，因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液可反應，收集不到氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
實驗1：回收填料中的二氧化錳和氯化銨精英家教網(wǎng)
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質(zhì)的流程如圖1所示．
（1）操作1和操作2的名稱都是
 
，該操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼燒濾渣l的目的是
 
．
實驗2：利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（3）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖2．
①應選擇：發(fā)生裝置為
 
（填編號），排空氣法收集裝置為
 
（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置B導管口
 
（填“a”或“b”） 進；選用儀器F測量排出水的體積，儀器F名稱是
 
．
（4）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如表．
驗實號編 試  劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗
 
和實驗
 
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
 
（列舉一種條件即可）．

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