Question

20．向盛有18.9g碳酸鈉和氯化鈉的混合物的燒杯中，加人196.8g水使之全部溶解，再加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液至恰好完全反應．過濾得19.7g白色沉淀，再蒸發(fā)100g水后得10%溶液．求：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）所加氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，由生成碳酸鋇沉淀和質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鋇的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進而計算出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量、所加氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208   106     197     117
y      x     19.7g     z
（1）$\frac{106}{197}=\frac{x}{19.7g}$     x=10.6g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18.9g-10.6g=8.3g．
（2）$\frac{208}{197}=\frac{y}{19.7g}$    y=20.8g
$\frac{197}{117}=\frac{19.7g}{z}$       z=11.7g
參加反應的氯化鋇溶液的質(zhì)量為（11.7g+8.3g）÷10%+100g+19.7g-196.8g-18.9g=104g．
所加氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20.8g}{104g}$×100%=20%．
答：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為8.3g；（2）所加氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．