3．如圖為幾種元素在元素周期表中的信息，下列敘述正確的是（　�。�
A．A、B、C、D四種粒子中，屬于原子的是A和C
B．A、B、C、D四種粒子中，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B和C
C．D是鎂元素形成的微粒，其離子符號(hào)是$\stackrel{+2}{Mg}$
D．根據(jù)E圖中獲得的一條信息是缽的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1g

分析 A、根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)最外層電子數(shù)是8，氦的最外層電子數(shù)是2的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；
C、根據(jù)離子所帶電荷標(biāo)在元素符號(hào)的右上角進(jìn)行分析；
D、根據(jù)漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：A、A、B、C、D四種粒子中，A、C原子的質(zhì)子數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以屬于原子的是A和C，故A正確；
B、最外層電子數(shù)是8，氦的最外層電子數(shù)是2的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A、B、C、D四種粒子中，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B和D，故B錯(cuò)誤；
C、離子所帶電荷標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，所以D是鎂元素形成的微粒，其離子符號(hào)是Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鈰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為140.1，相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是“g”，單位是“1”，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖含義、元素周期表中信息進(jìn)行解題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列變化屬于化學(xué)變化的是

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中國(guó)古詩(shī)詞的神韻讓人回味無(wú)窮。下列詩(shī)詞中涉及到化學(xué)變化的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶溶液，已知它們是稀鹽酸．純堿溶液．氯化鋇溶液．硝酸銀溶液．現(xiàn)在四瓶溶液的瓶上分別貼上A．B．C．D四張標(biāo)簽，分別進(jìn)行兩兩間的相互反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表：（“-”表示無(wú)現(xiàn)象或不反應(yīng)，“↓”表示有沉淀產(chǎn)生．“↑”表示有氣體產(chǎn)生．）則：A．B．C．D四種溶液分別是（　　）

A		BCD
A/↓↑↓
B↓/-↓
C↑-/↓
D↓↓↓/
A．純堿溶液．稀鹽酸．硝酸銀溶液．氯化鋇溶液
B．純堿溶液．氯化鋇溶液．稀鹽酸．硝酸銀溶液
C．稀鹽酸．純堿溶液．硝酸銀溶液．氯化鋇溶液
D．稀鹽酸．純堿溶液．氯化鋇溶液．硝酸銀溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在 Ba（OH）2，Na2CO3，Cu，Mg，CuSO4，稀H2SO4等物質(zhì)中，選取恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：
產(chǎn)生氣體的復(fù)分解反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
鎂片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu
有沉淀生成的中和反應(yīng)：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．紅磷燃燒發(fā)光放熱，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生濃厚白煙，生成五氧化二磷固體
B．鎂在空氣中燃燒：發(fā)出強(qiáng)光，放出熱量，產(chǎn)生大量的白霧
C．向硫酸銅溶液中加入鐵釘：鐵釘表面覆蓋一層白色物質(zhì)，溶液變成淺綠色
D．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某石灰石中含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），一興趣小組想測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將一塊樣品敲打粉碎后，稱出6g放入質(zhì)量為20g的燒杯中，然后加入50g稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡（鹽酸有剩余），反應(yīng)所需時(shí)間和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量變化如圖所示圖：
（1）將樣品敲碎的目的是增大石灰石與鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）生成二氧化碳的質(zhì)量2.2g；
（4）寫出求解參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$；
（5）此石灰石的純度是83.3%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取石灰石樣品，與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質(zhì)量為20g）中充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和混合物的質(zhì)量
數(shù)據(jù)120g11g126.6g
（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是20g；
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
（3）求解llg該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$；
（4）向反應(yīng)后所得溶液中加入5.4g水后，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%；
（5）該水泥廠用該石灰石制得生石灰56t，理論上需要該石灰石的質(zhì)量是66t．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）空氣中含量最多的元素N； 
（2）地殼中含量最多的金屬元素Al．
（3）寫出符號(hào)“3Mg2+”中數(shù)字的含義：“3”表示3個(gè)鎂離子；“2”表示鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷．

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