在反應(yīng)4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3，反應(yīng)物是
鋁和氧氣
鋁和氧氣
，生成物
氧化鋁
氧化鋁
．反應(yīng)發(fā)生的條件是
點燃
點燃
；反應(yīng)中每108份質(zhì)量的鋁與
96
96
份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成
204
204
份質(zhì)量的氧化鋁．反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁之間的粒子個數(shù)比為
4：3：2
4：3：2
，該反應(yīng)的基本類型是
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
．
分析：化學(xué)方程式表示的意義有：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示微粒的個數(shù)比；表示各物質(zhì)的質(zhì)量比．有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫化合反應(yīng)．
解答：解：鋁和氧氣在點燃的條件下生成氧化鋁；由化學(xué)方程式4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3可知，每108份質(zhì)量的鋁和96份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成204份質(zhì)量的氧化鋁；可知每4個鋁原子和3個氧分子化合生成一個氧化鋁分子，所以反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁之間的粒子個數(shù)比為4：3：2；該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)．
故答案為：鋁和氧氣；氧化鋁；點燃；96；204；4：3：2；化合反應(yīng)．
點評：本考點考查了化學(xué)方程式表示的意義和化學(xué)反應(yīng)的基本類型，基礎(chǔ)性比較強，要加強記憶，理解應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?建寧縣質(zhì)檢）下表列出金屬鋁的部分性質(zhì)：
硬度 密度 熔點 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性
較軟 2.70g/cm3 660℃ 優(yōu)良 優(yōu)良 優(yōu)良
（1）根據(jù)所列出金屬鋁的性質(zhì)，該金屬可用于制造電線，因為它既
有優(yōu)良的導(dǎo)電性
有優(yōu)良的導(dǎo)電性
又
由優(yōu)良的延展性
由優(yōu)良的延展性
．鋁可用作制造炊具的材料是因為它有良好的
導(dǎo)熱
導(dǎo)熱
性．
（2）由于它的密度僅為鐵的三分之一，其合金可用做飛機(jī)機(jī)身的材料，要成為飛機(jī)機(jī)身材料，其合金的性質(zhì)至少應(yīng)在
硬度
硬度
方面與它的純金屬相比較要有明顯提高．
（3）要證明金屬鋁的活動性比鋅強，則它應(yīng)可以與
硫酸鋅
硫酸鋅
溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式是
2Al+3ZnSO4=Al2（SO4）3+3Zn
2Al+3ZnSO4=Al2（SO4）3+3Zn
．
（4）鋁耐腐蝕的原因
4Al+3O2=2Al2O3
4Al+3O2=2Al2O3
（用化學(xué)方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)方程式填空：
①氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；
②用鋁在氧氣燃燒的反應(yīng)
4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3
4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3
；
③為了及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄露現(xiàn)象，常在煤氣中加入少量有特殊氣味且能燃燒的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳、二氧化硫和水．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2C2H5SH+9O2
 點燃 
.
 
2SO2+4CO2+6H2O
2C2H5SH+9O2
 點燃 
.
 
2SO2+4CO2+6H2O
；
④治理汽車尾氣的方法之一，可使用催化凈化裝置使有害氣體一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生產(chǎn)無毒的氮氣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源．根據(jù)對金屬和金屬材料的認(rèn)識，請回答：
（1）銅是由
原子
原子
（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的．
（2）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，用化學(xué)方程式表示發(fā)生的反應(yīng)
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．
（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)層的方法．這些方法都能防止銹蝕的共同原理是
隔絕氧氣和水
隔絕氧氣和水
．
（4）某工廠一要用赤鐵礦石（假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素）來煉制生鐵．若要煉制含鐵96%的生鐵63t，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少噸？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生產(chǎn)生活中常用的金屬．下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流．請你參與交流并回答下列問題：
（1）小明同學(xué)在對上述金屬分類時，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認(rèn)為X是
Ag
Ag
．
（2）鋁比較活潑，但鋁制品卻耐腐蝕，原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
（方程式表示）
（3）某次實驗結(jié)束后，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如圖所示：
固體B為
Fe
Fe
；
固體C為
Cu、Zn
Cu、Zn
；
寫出固體C與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案