Question

【題目】小朋對某品牌牙膏樣品中的碳酸鈣含量進行測定。

【查閱資料】Ⅰ.該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣組成

Ⅱ.牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生

【實驗步驟】小朋稱取10.0g牙膏樣品，加入足量5%的稀鹽酸，

按上圖裝置進行實驗，記錄不同時刻裝置和藥品的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：

時間（min）	0	2	4	6	8	10	12
裝置和藥品 總質(zhì)量（g）	261.0	260.0	259.3	259.0	258.8	258.8	258.8

【數(shù)據(jù)分析】產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量是______________。

【實驗結(jié)論】某品牌牙膏樣品中的碳酸鈣含量是________；（根據(jù)化學(xué)方程式計算）

【實驗反思】經(jīng)查實，上述方法所測得牙膏中碳酸鈣含量偏小（若實驗操作規(guī)范），導(dǎo)致偏小的原因可能是_____________。

A．鹽酸揮發(fā) B．有水蒸氣逸出

C．裝置漏氣 D．錐形瓶內(nèi)殘留二氧化碳

Answer 1

【答案】0.05mol設(shè)：需CaCO3Xmol

CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑

1 1

X 0.05

1/x = 1/0.05

x=0.05mol

0.05*100/10 ×100%=50%

答：略D

【解析】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳會逸散到空氣中，故裝置中減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式，根據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，即可計算出樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量。

生成的二氧化碳的質(zhì)量=261.0g-258.8g=2.2g

二氧化碳的物質(zhì)的量=2.2g 44g/mol =0.05mol

設(shè)樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為x；

CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑

1 1

X 0.05mol

x=0.05mol

牙膏樣品中的碳酸鈣含量=0.05mol*100/10g ×100%=50%

【實驗反思】鹽酸揮發(fā)、有水蒸氣逸出均會導(dǎo)致氣體的量偏大，從而導(dǎo)致測得牙膏中碳酸鈣含量偏大；裝置漏氣收集不到二氧化碳，錯誤；錐形瓶內(nèi)殘留二氧化碳會導(dǎo)致二氧化碳的量偏小，從而導(dǎo)致測得牙膏中碳酸鈣含量偏小。故選D。