Question

向CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有（ ）

• A．ZnSO₄、H₂SO₄
• B．FeSO₄、H₂SO₄
• C．ZnSO₄、CuSO₄
• D．ZnSO₄、FeSO₄

Answer 1

【答案】分析：金屬活動(dòng)順序表中鐵位于鋅的后面，氫和銅的前面；另外要分析注意題干中指明加的是過量的鐵粉．
解答：解：向CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)有：
①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
而金屬活動(dòng)順序表中鐵位于鋅的后面，所以鐵和硫酸鋅不反應(yīng)；又因?yàn)榧尤氲蔫F是過量的，所以溶液中不會(huì)有剩余H₂SO₄和CuSO₄，故反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有ZnSO₄和FeSO₄．
故選D
點(diǎn)評：此題考查的是金屬活動(dòng)性順序的有關(guān)知識(shí)，此題的重點(diǎn)是掌握金屬活動(dòng)性順序表以及金屬活動(dòng)性順序的判斷依據(jù)，而且一定要把金屬活動(dòng)性順序表背熟了，才能游刃有余的做出此題．