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請根據硝酸銨（NH4NO3）的化學式計算
（1）相對分子質量
（2）氮元素的質量分數
（3）各元素的質量之比．
分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
（2）根據物質中某元素的質量分數=
該元素相對原子質量×原子個數
該物質的相對分子質量
×100%，進行解答；
（3）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答．
解答：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得NH4NO3的相對分子質量為：
14×2+1×4+16×3=80；
（2）NH4NO3中N的質量分數=
N的相對原子質量×2
NH4NO3的相對分子質量
×100%=
14×2
80
×100%=35%；
（3）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得NH4NO3中氮、氫、氧元素的質量比為：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；
答：（1）NH4NO3相對分子質量為80；
（2）NH4NO3中氮元素的質量分數為35%；
（3）NH4NO3中各元素的質量之比為 7：1：12．
點評：本題主要考查學生對物質中某元素的質量分數計算方法的理解與掌握及應用的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

隨著經濟的發(fā)展，我國汽車工業(yè)規(guī)模逐漸擴大，請根據你學過的化學知識回答下列問題：
（1）制造汽車使用了大量金屬材料，汽車外殼是用優(yōu)質金屬材料經機器沖壓加工而成的，這一過程屬于
 
變化（選填“物理”或“化學”）．
（2）汽車車身外表經烤漆，即美觀又起到防銹作用，其防銹原理是
 
．
（3）目前汽車燃油正逐步推廣使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物發(fā)酵產生．科學家語言，未來最理想的燃料是來源于綠色植物．
①綠色植物光合作用中發(fā)生的能量轉化是
 
（填序號）
A．將太陽能轉化為化學能B．將光能轉化為電能
②使用乙醇汽油的優(yōu)點是
 
（答出一點即可）
③寫出乙醇（C2H5OH）在足量氧氣中燃燒的化學方程式
 
．
（4）高級轎車配置的安全氣囊內有疊氮鈉（NaN3）或硝酸銨（NH4NO3）等物質．當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發(fā)生分解反應，產生氣體充滿氣囊[疊氮鈉分解產生氮氣和固態(tài)鈉，硝酸銨分解產生大量的一氧化二氮（N2O）和水蒸氣]．氣囊填補在駕駛員與擋風玻璃、方向盤之間，達到保護駕乘人員的目的．
①已知硝酸銨中銨根離子（NH4+）的化合價為+1價，則銨根中氮元素的化合價為
 
價．
②任選上述兩種物質中的一種，寫出其發(fā)生分解反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知含有NH4的化合物的名稱讀作“某化銨”或“某酸銨”如NH4NO3讀作硝酸銨；NH4Cl讀作氯化銨；請根據以上提示寫出下列物質的化學式：
（1）硫酸銨
 
（2）碳酸銨
 
（3）磷酸銨
 
（4）硫化銨
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
（1）某天然水中含有的部分雜質如下表所示：
溶解物質 懸浮物質
主要氣體 主要離子 生物生成物 細菌、病毒、
藻類、原生物、泥沙和黏土等
氧氣、
二氧化碳、硫化氫		 鈣離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子等 NH4+、Fe3+、HPO42-、NO2-、H2PO4-等
請根據上表內容回答：
①寫出“主要氣體”中一種化合物氣體的化學式
CO2或H2S
CO2或H2S
；
②寫出“主要離子”中硫酸根離子的離子符號
SO42-
SO42-
；
③寫出由“生物生成物”中的離子組成的致癌物亞硝酸銨的化學式
NaNO2
NaNO2
；
④實驗室可用溫熱的NH4ClO4溶液跟溫熱的KNO2溶液混反應后冷卻，析出難溶的KClO4晶體，制得亞硝酸銨溶液，寫出反應的化學方程式
NH4ClO4+KNO2
  △  
.
 
KClO4↓+NH4NO2
NH4ClO4+KNO2
  △  
.
 
KClO4↓+NH4NO2
．
（2）現有H、C、O、Na四種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種（用化學式表示）：
①可用于充氣球的氣體
H2
H2
；
②食醋中含有的酸
CH3COOH
CH3COOH
；
③用于配制爐具清潔劑的堿
NaOH
NaOH
；
④治療胃酸過多的一種鹽
NaHCO3
NaHCO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請根據下面有關信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數會
變小
變小
（填變大或變�。�
（2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為
40L．s-1
40L．s-1
（假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
（3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
碳酸氫銨
碳酸氫銨
（填名稱）
（4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液
200
200
g，需水
184
184
ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
（5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
31.3或31.25
31.3或31.25
克．
（6）某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOH
加熱
.
.
NaNO3+H2O+NH3↑）．把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
（a）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫山能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：
（b）表中m約為
1.0
1.0
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請根據課本的“酸、堿、鹽的溶解性表”，指出下列鹽的溶解性：
（1）硝酸鉀（KNO3）
 
，硫酸鉀（K2SO4）
 
，碳酸鉀（K2CO3）
 
．
（2）碳酸鈣（CaCO3）
 
，碳酸鋇（BaCO3）
 
，碳酸銅（CuCO3）
 
．
（3）氯化銨（NH4Cl）
 
，硝酸銨（NH4NO3）
 
，碳酸銨〔（NH4）2CO3〕
 
．

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