Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______
（2）t₁℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是______g．
（3）將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)都是60g的飽和溶液（溶液中 均無晶體剩余）的溫度降到t₁℃時，此時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小關(guān)系是______＞______＞______；此時所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系是______＞______＞______．

Answer 1

解：（1）t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A=B＞C；
（2）t₁℃時A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30gA，所以30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是65g；
（3）A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若將t₂℃時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，AB會析出晶體，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t₂℃時相同；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，降溫至t₁℃時B的溶解度大于A，A的溶解度小于t₂℃時C的溶解度，所以此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為B＞C＞A；所以將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)都是60g的飽和溶液（溶液中 均無晶體剩余）的溫度降到t₁℃時，此時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小關(guān)系BCA，C無溶質(zhì)析出，則溶液質(zhì)量不變，A的溶解度變化大，析出晶體多，則剩余溶液質(zhì)量小；
故答案為：（1）A=B＞C；（2）65；（3）BCA；CBA．
分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）據(jù)該溫度下物質(zhì)的溶解度分析解答；
（3）據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析解答．
點評：明確溶解度曲線的意義，并會應(yīng)用分析解答相關(guān)問題才能正確解答．