Question

小麗將鐵粉和銅粉組成的7g混合物放入盛有121.6g稀鹽酸的燒杯中，剛好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.4g．我能計(jì)算：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：7g+121.6g-128.4g=0.2g
設(shè)原混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56       127   2
x        y    0.2g

56

x

=

127

y

=

2

0.2g

，
x=5.6g，y=12.7g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12.7g

5.6g+121.6g-0.2g

×100%=10%
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量為5.6g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．