某化學實驗興趣小組設(shè)計了右圖所示實驗裝置，開始時夾子處于關(guān)閉狀態(tài)．將液體A滴入試管②中使之與氣體B充分反應(yīng)，然后打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了起來．由實驗現(xiàn)象分析，液體A和氣體B的組合不可能是下列的


  1. A.
    氫氧化鈉溶液、二氧化碳
  2. B.
    水、甲烷
  3. C.
    澄清石灰水、氧氣
  4. D.
    稀硫酸、氨氣
BC
分析：首先根據(jù)95℃的水能夠沸騰，分析壓強的變化，然后再分析②生成了氣體，還是消耗了氣體．
解答：沸點隨壓強的增大而升高，試管①內(nèi)的水立刻沸騰了起來，溫度時95℃，說明水表面的氣壓減小，也就是試管②中的氣壓減小，或者認為氣體B的量減少了，
A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，使二氧化碳減少，氣壓減小，故A正確；
B、水和甲烷不會反應(yīng)，也不會互相溶解，氣壓不變，故B錯誤；
C、澄清石灰水不會與氧氣反應(yīng)，氣壓不變故C錯誤；
D、硫酸和氨氣會生成硫酸銨，使氣體減少，氣壓減小，故D正確；
故選BC．
點評：在解此類題時，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象分析出氣壓的變化，然后結(jié)合選項中的識記進行具體的驗證分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)，有許多金屬的鹽對雙氧水的分解具有催化作用．為比較FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗并進行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）
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（1）指出儀器名稱：A
 
B
 

（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．
（3）圖1可通過觀察
 
來定性比較得出結(jié)論．有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
 
，你認為還可以作何改進？
 
．
（4）檢查圖2裝置氣密性的方法是：
 
（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性
 
（填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是
 
．
A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積   B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)有許多金屬的鹽對過氧化氫分解具有催化作用，為比較FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液質(zhì)量分數(shù)相等）．
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（1）指出儀器名稱：A
 
  B
 

（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式
 

（3）圖一可通過觀察
 

來定性比較得出結(jié)論．有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，原理是
 
．
（4）利用圖二實驗要求裝置氣密性良好，把A開關(guān)打開使液面高于下端，將注射器栓塞向左推動時，若裝置氣密性良好，看到的現(xiàn)象是
 
．
（5）注射器除了像實驗中可以用來代替集氣瓶收集氣體之外，在不同的實驗中通常還可代替
 
等儀器．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺）某無土栽培營養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸銨、碳酸氫氨中的一種或幾種物質(zhì)，為確定配方的成分，化學興趣小組的同學開展了以下探究活動：
（1）【實驗探究一】取少量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變
藍
藍
色，寫出可能發(fā)生該反應(yīng)的一個化學方程式
NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
．
（2）【實驗探究二】另取少量固體樣品溶于水得到溶液A，按下圖所示進行實驗，現(xiàn)象如圖所述（設(shè)發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）．請你回答下列問題：

①白色沉淀E是
硫酸鋇
硫酸鋇
．
②小明認為由實驗探究二可以確定該化肥中一定含有氯化鉀和硫酸銨，一定沒有碳酸氫銨．小強認為這個結(jié)論不正確，他的理由
步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化鉀的檢驗
步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化鉀的檢驗
．為了使小明的結(jié)論正確，小強對上述實驗進行了改動，他的做法是
將步驟Ⅰ中的稀鹽酸換為稀硝酸
將步驟Ⅰ中的稀鹽酸換為稀硝酸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

2011年是國際化學年（IYC2011），其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”．某�；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質(zhì)鐵（K1，K2是活塞）：
（1）關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物．

①這是關(guān)于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行裝置的氣密性檢查；
②CO還原Fe2O3的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
③在f處點燃氣體的目的是
點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣
點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣
．
（2）關(guān)閉K2，開啟K1，可以將e口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用．
①d瓶中應(yīng)裝
D
D
（填序號）．
A．澄清石灰水    B．水    C．石蕊溶液    D．濃硫酸
②該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是
減少碳的排放，提高原料利用率
減少碳的排放，提高原料利用率
．
（3）小剛用一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質(zhì)為鐵粉），通過該實驗測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
小剛稱取10g樣品，利用上圖所示裝置進行實驗，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：（玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng)）
編號 稱量物 反應(yīng)前 反映后
一 硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量 76.2g 73.8g
二 C裝置總質(zhì)量 153.7g 160.3g
①由上表數(shù)據(jù)可分析出，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是
氧元素
氧元素
的質(zhì)量．
②請依據(jù)c裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x
反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
160
132
=
X
6.6g
 x=8g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
8g
10g
×100%=80%
答：樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%
反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
160
132
=
X
6.6g
 x=8g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
8g
10g
×100%=80%
答：樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動．
【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
【設(shè)計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．
實驗?zāi)康?/TD> 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，
充分反應(yīng)后過濾
白色沉淀
白色沉淀
 有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
檢驗是否含有氫氧化鈉 向過濾后的濾液中滴入
酚酞試液
酚酞試液
變紅
變紅
 該樣品中含有氫氧化鈉
實驗二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
【設(shè)計方案】
①甲組同學：稱取16.40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
②乙組同學：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
【解決問題】根據(jù)兩組同學的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=
10.6g
16.40g
×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)64.6%．
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=
10.6g
16.40g
×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)64.6%．
．（任選一組數(shù)據(jù)進行計算，寫出過程）
【交流與反思】
（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量

小明又重新設(shè)計新方案：先用電子秤準確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
（2）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
48.8%
48.8%
．（不要寫出計算過程）

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