13．下列物質(zhì)量中氮元素的含量最高的是（　　）
A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O5

分析 各選項中都是氮的氧化物，先分別計算出N原子數(shù)為1的各物質(zhì)的最簡式，最簡式中氧原子數(shù)越少，則其含氮量越高，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．一氧化氮的分子式為NO，最簡式為也是NO；
B．三氧化二氮的分子式為N2O3，最簡式為${NO}_{\frac{3}{2}}$；
C．二氧化氮的分子式為NO2，最簡式為NO2，
D．五氧化二氮的分子式為N2O5，最簡式為${NO}_{\frac{5}{2}}$；
由于都是氮的氧化物，最簡式中含有O原子數(shù)目越少，則其含氮量越高，所以含氮量最高的為一氧化氮，
故選A．

點評 本題考查了元素質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，注意掌握質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．科學實驗要注意正確的操作方法，否則會損壞儀器或帶來安全威脅．
（1）在連接橡皮管與玻璃管時（如圖甲），我們要先將接口在水中浸濕，以減小接口間的摩擦．
（2）按圖乙所示裝置加熱固體會因為冷凝液倒流回試管引起試管底破裂．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗是學習化學的重要方法．以下關(guān)于實驗的敘述中正確的是（　�。�
A．收集一集氣瓶氫氣，將帶火星的木條放在集氣瓶口驗滿
B．粗鹽提純過濾鹽水時，還要用玻璃棒輕輕攪動漏斗中的液體
C．某溶液中加入用鹽酸酸化了的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明有硫酸根
D．檢驗裝置的氣密性要在加放試劑之前進行

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．氯化鐵是一種凈水劑，如圖是以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體的工藝流程．
（1）焙燒時硫鐵礦主要成分FeS2會與空氣中O2在高溫條件下反應生成Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）硫鐵礦進行焙燒前要先粉碎，其目的增大它與氧氣的接觸面積．
（3）酸溶過程是用鹽酸將爐渣主要成分Fe2O3溶解，溶解過程中溶液會由無色變?yōu)辄S色．
（4）如圖中操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)．
（5）二氧化硫直接排放會污染環(huán)境，可進一步合成硫酸銨，硫酸銨在農(nóng)業(yè)上常用作（選填“氮”、“磷”、“鉀”或“復合”）氮肥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖．

（1）試劑X是NaOH（寫化學式）．
（2）操作Y的名稱為過濾，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸與氧化鐵的反應的化學方程式為3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應外，一定還發(fā)生其它反應．作出這種判斷的依據(jù)是生成物只有一種．
（5）通入氧氣時的化學方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3（請補充完整）4Fe（OH）2+2+O2═4Fe（OH）3，由沉淀獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為Fe（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，因此，通入氧氣時，必須控制“一定量”，其目的是防止氫氧化亞鐵被完全氧化成氫氧化鐵．
（6）取該實驗中FeSO4溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，測得Fe（OH）2沉淀的質(zhì)量為4.05g，試計算：
①FeSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（精確到0.01%）．
②最終得到產(chǎn)品四氧化三鐵質(zhì)量．（精確到0.01）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．近年來，“白色污染”、“水污染”、“霧霾”等環(huán)境問題引起了人們的高度重視．請回答下列問題：
（1）寫出霧霾產(chǎn)生的一條原因；
（2）水污染有很多危害，寫出其中的一條；
（3）怎樣減少白色污染（答出一點即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)都能電離出H+，其中不屬于酸的是（　�。�
A．HClB．NaHSO4C．H2SO4D．HNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．36某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對其進行成分分析，取10g此樣品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體質(zhì)量記于表：（反應化學方程式：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，銅不參加反應）
第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）2020202020
充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）86422
試回答下列問題：
（1）10g樣品中，氧化銅的質(zhì)量為8g；
（2）10g樣品中銅元素的質(zhì)量總共為多少克？
（3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應后，可生成多少克硫酸銅？

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示．請回答：

（1）在溶解、過濾、蒸發(fā)的過程中均用到了同一玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)時的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛．
（2）用兩個化學方程式表示加入碳酸鈉的目的．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）在濾液中，即使過量加稀鹽酸對提純精鹽沒有影響的原因是鹽酸具有揮發(fā)性．

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