9．某樣品中含有氫氧化鈣，碳酸鈣和水三種物質(zhì)，向該樣品中加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到的固體質(zhì)量為（　�。�
A．111B．14.6C．22.2D．11.1

分析 氫氧化鈣、碳酸鈣與鹽酸反應都生成氯化鈣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律氯化鈣中的氯離子都來自鹽酸，可以根據(jù)氯離子質(zhì)量守恒來進行解答．

解答 解：根據(jù)氯離子守恒可知，最后得到的固體氯化鈣的質(zhì)量為：100g×14.6%×$\frac{35.5}{36.5}$÷$\frac{71}{111}$=22.2g．
故答案為：C；

點評 化學反應前后，各元素的質(zhì)量不變，此題就可以根據(jù)元素守恒來進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

14．A～F是初中化學中常見的六種物質(zhì)，其中B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，它們相互間的關系如圖所示，（圖中“-”表示相連的物質(zhì)間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質(zhì)轉化為另一物質(zhì)，部分反應物、生成物及反應條件已略去）．
請回答：
（1）E俗稱熟石灰、消石灰，F(xiàn)可能是HCl（填化學式）；
（2）B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途作燃料，或冶煉金屬；
（3）A→C屬于化合反應（填基本反應類型）；
（4）寫出C與D相互轉化的一個化學反應方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生CO2，其化學方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+8SO2，則X的化學式為（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
測定溶液pH		B．
稀釋濃硫酸
C．
加熱液體		D．
稱取氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�
選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法
AKCl（MnO2）加水溶解、過濾、洗滌、干燥
BCaO（CaCO3）加水溶解、過濾
CCO2（CO）通入適量氧氣、點燃
DFeSO4溶液（H2SO4）加入過量Fe粉、過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．請寫出除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑（填化學式）：
（1）ZnSO4（CuSO4）；（2）N2（O2）；（3）CO（CO2）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關環(huán)境、資源和能源的說法中，錯誤的是（　�。�
A．生活污水應集中處理達標后排放
B．煤、石油、天然氣都是不可再生能源
C．回收廢舊金屬制品可節(jié)省資源
D．大量排放二氧化碳氣體容易引發(fā)酸雨

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．分析如圖，回答有關問題．

（1）鈣的相對原子質(zhì)量為40.08；
（2）圖B為鈣原子的結構示意圖，其中x的數(shù)值為20；
（3）鈣原子在化學反應中，易失去電子，形成的離子符號為Ca2+；
（4）從電子得失角度分析，B的化學性質(zhì)跟C、D中的C相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)如圖化合物與單質(zhì)相互轉化的關系，回答：
（1）若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則X是鐵．
（2）若在常溫下乙是氣體，則X是碳．

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