Question

14、一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表

物     質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	4	1	42	10
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	待測	20	6	31

關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是：

B

A．該變化的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)     B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9   D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為

0

g．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后反應(yīng)物的質(zhì)量是減少的，生成物的質(zhì)量是增加的，再由表格的信息就判斷出甲、乙、丙、丁哪一個為反應(yīng)物哪一個為生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷解答．

解答：解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后反應(yīng)物的質(zhì)量是減少的，生成物的質(zhì)量是增加的．由表格的信息可知，乙由1g變?yōu)?0g，質(zhì)量增加19g，所以乙為生成物；丙由42g變?yōu)?g，質(zhì)量減少36g，所以丙為反應(yīng)物；丁由10g變?yōu)?1g，質(zhì)量增加21g，所以丁為生成物，推知方程式為甲+丙=乙+��；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可知甲的質(zhì)量變化量為=21g+19g-36g=4g，故甲的質(zhì)量應(yīng)該減少4g，甲反應(yīng)后的質(zhì)量為0；參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9；乙、丁的相對分子質(zhì)量比為19：21；該反應(yīng)兩種反應(yīng)物兩種生成物，不是化合反應(yīng)．
故答案為：B、0．

點評：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，解此題的關(guān)鍵是要會正確分析判斷誰是反應(yīng)物，誰是生成物．