Question

50g Ca（NO₃）₂溶液與50g K₂CO₃溶液混合后，恰好完全反應．經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀．請計算：
（1）參加反應的K₂CO₃的質(zhì)量．
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)Ca（NO₃）₂與50g K₂CO₃反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的K₂CO₃的質(zhì)量和生成KNO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算即可．
解答：解：設參與反應的K₂CO₃的質(zhì)量為x，生成KNO₃的質(zhì)量為y，
K₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2KNO₃
138                100   202
x                   5g      y
（1）138：100=x：5g，
解之得：x=6.9g；
（2）100：202=5g：y，
解之得：y=10.1g；
溶液的質(zhì)量=50g+50g-5g=95g，
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10.6%．
答：（1）參加反應的K₂CO₃的質(zhì)量為6.9g；
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算的能力．