Question

鈦（Ti是一種重要的航天金屬材料．某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
【提出假設】a．Ti金屬活動性比Al強．    b．Al金屬活動性比Cu強．
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應．
【實驗設計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象．
【操作分析】三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是．
A．除去氧化膜，利于直接反應    B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象    C．使反應金屬溫度相同，易反應
【實驗現(xiàn)象】

金   屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應現(xiàn)象	反應緩慢	反應劇烈	無明顯現(xiàn)象

【實驗結論】（1）原假設中不正確（填“a”、“b”或“ab”）．
（2）三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為．
【結論應用】能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅），（填“能”或“否”）；理由是．

Answer 1

【答案】分析：1、金屬通常情況下能被空氣緩慢氧化，使表面覆蓋一層氧化物，所以反應時有時候要用紗布將表面打磨，除去氧化物，以免影響實驗．
2、判斷金屬活動性強弱一般的方法是根據(jù)金屬與水或酸反應生成氫氣的劇烈程度來判斷，也可根據(jù)金屬之間能否發(fā)生置換反應來判斷．
解答：解：【操作分析】從實驗室拿出來的金屬表面是被空氣中的氧氣氧化過的，所以應該用砂紙將其表面打磨光亮，除去氧化膜，以便金屬直接和酸反應．
故選A
（1）從實驗現(xiàn)象可看出鈦和鹽酸反應最慢，說明三種金屬中鈦最不活潑，所以假設a不成立．
（2）根據(jù)金屬活動順序表可知金屬越活潑與酸反應越容易，結合題中所得實驗現(xiàn)象可知三種金屬活動順序為Al Ti Cu．
因為鋁的金屬活動性強于銅，所以鋁可以和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，所以不能用鋁制容器來盛波爾多液．
故填：A；（1）a
（2）Al Ti Cu；否；因為鋁可以和硫酸銅溶液發(fā)生反應而腐蝕容器．
點評：要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．