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現(xiàn)有1 g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質．為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數(shù)，過程如下：

[反應原理]

K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋H2O＋CO2↑

[方法及數(shù)據]①將10 g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液．

②將溶質質量分數(shù)為20％的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5 g．

③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11.2 g．

[數(shù)據處理]根據實驗數(shù)據計算(整個過程的損失忽略不計；計算結果精確到0.1)：

(1)樣品中碳酸鉀的質量；

(2)樣品中鉀元素的質量分數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在化肥超市中發(fā)現(xiàn)某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、氯化鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質．為測定該鉀肥樣品中碳酸鉀質量和鉀元素的質量分數(shù)，小峰與他的同學進行了如下實驗：
①稱取15g鉀肥樣品，放入錐形瓶（質量為50g ）中，同時將裝有藥品的錐形瓶置于電子天平稱量數(shù)據如如圖所示；
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②直接向天平上的錐形瓶中加入20g稀鹽酸，而后每隔30秒向錐形瓶中加入20g稀鹽酸，并將加入前天平上的示數(shù)紀錄表中
時間/s 30 60 90 120 150 180 210 240
示數(shù)/g 84.45 103.90 123.35 142.80 162.80 182.80 252.00 222.80
③將錐形瓶中的混合物過濾；
④取濾液蒸發(fā)，并稱量蒸發(fā)后得到固體質量（不含結晶水）14.9g
問題：
（1）第②步實驗中記錄的數(shù)據不合理的是時間為
 
秒的數(shù)據，該數(shù)據應舍去．并請根據表格，在如圖所示坐標系中畫出符合題意的圖象．
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（2）同學們認為測定二氧化碳質量的實驗方法還可以有
 
．
（3）根據實驗可知樣品中碳酸鉀質量為多少？
（4）該樣品中鉀元素質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：遼寧省中考真題 題型：計算題

現(xiàn)有1g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質。為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數(shù)，過程如下：
[反應原理]K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
[方法及數(shù)據]①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液。
②將溶質質量分數(shù)為20％的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g
③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11.2g。
[數(shù)據處理]根據實驗數(shù)據計算(整個過程的損失忽略不計；計算結果精確到0.1)：
(1)樣品中碳酸鉀的質量；
(2)樣品中鉀元素的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有10g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質。為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數(shù)，過程如下：

反應原理：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

方法及數(shù)據：

①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液。

②將溶質質量分數(shù)為20%的硫酸溶液逐滴加入以濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g。

③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11g。

數(shù)據處理：根據實驗數(shù)據計算（整個過程的損失忽略不計，計算結果精確到0.1克）：

求：（1）樣品中碳酸鉀的質量；

（2）樣品中鉀元素的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有10g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質。為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數(shù)，過程如下：

反應原理：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

方法及數(shù)據：

①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液。

②將溶質質量分數(shù)為20%的硫酸溶液逐滴加入以濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g。

③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11g。

數(shù)據處理：根據實驗數(shù)據計算（整個過程的損失忽略不計，計算結果精確到0.1克）：

求：（1）樣品中碳酸鉀的質量；

（2）樣品中鉀元素的質量分數(shù)。

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