【題目】下列實驗現象描述中,正確的是( )
A. 鐵絲在空氣中劇烈燃燒,火星四射 B. 硫在空氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰
C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀 D. 紅磷在氧氣中燃燒產生大量白色煙霧
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】通電分解水時,在正極得到____氣,同時可在負極得到_____氣,正極與負極所得氣體的體積比為_____________。通過實驗可得出水是由____________組成的一種化合物。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(6分)
Na2CO3與鹽酸反應分兩步進行:
第一步反應為:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3;
第二步反應為:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
取Na2CO3溶液100g,逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應過程中產生的氣體質量與加入
的鹽酸質量的關系如圖所示:
(1)反應中最多可以產生CO2___________g。
(2)求Na2CO3溶液中溶質質量分數(要求書寫計算過程)。
(相對原子質量:C—12、Na—23、H—1、O—16)
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】丁酸乙酯(C6H12O2)是無色具有菠蘿香味的液體,常用作食品、飲料的調香劑。下列有關于丁酸乙酯的敘述正確的是( )
A.丁酸乙酯是由碳、氫、氧三種原子構成的
B.丁酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為3: 6; 1
C.丁酸乙酯中碳元素的質量分數為31%
D.一個丁酸乙酯分子中含有64個質子
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)為探究氣體X的組成,某興趣小組進行圖12所示實驗(固定裝置未畫出)。
【資料在線】
(1)加熱條件下,氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣。
(2)堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,不與氣體X反應。
無水氯化鈣可吸收氣體X。
(3)本實驗條件下,氮氣密度為1.15g·L-1,裝置內空氣中的水與二氧化碳對相關數據測定的影響可忽略不計。
【實驗步驟】
(1)連接儀器,并檢查裝置氣密性。
(2)取一定量氧化銅,準確稱得其質量為2.40g。
(3)按圖12所示裝入藥品,測量并記錄相關數據Ⅰ(見表1)。
(4)連接A、B、C裝置, 將氣體X緩緩通入一段時間后,連接上D裝置,讀數后開始加熱。當A裝置中氧化銅反應完全,停止加熱,繼續(xù)通入氣體 X至玻璃管冷卻,再次測量并記錄相關數據Ⅱ(見表1)。
【實驗裝置】
【相關數據】
【回答問題】
(1)B裝置中氧化鈣吸水的原理為 (用化學方程式表示)。
(2)實驗過程中,當觀察到 ,說明氧化銅已反應完全,停止加熱,繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是 。
(3)分析實驗測量的數據,生成水的質量為 g,氧化銅中氧元素的質量為 g。
由此推知,氣體X中一定 (填“有”或 “沒有”)氧元素。
(4)通過計算推導出氣體X的化學式。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】空氣是人類寶貴的自然資源,下列有關空氣的說法正確的是( )
A.空氣中,氧氣約占空氣總體積的78%
B.鐵絲在空氣中能劇烈燃燒,火星四射,生成四氧化三鐵
C.從空氣中分離出的氮氣可用作食品防腐
D.空氣中的二氧化碳含量增多會導致PM 2.5指數升高
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質不溶于水,也不與酸反應)中碳酸鈣的質量分數,進行如圖所示的實驗。
請根據以上信息計算:
(1)樣品中碳酸鈣的質量分數?
(2)C燒杯中溶液的溶質質量分數?
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(11分)煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有 兩種元素(填寫元素符號);天然氣的主要成分是 (填寫化學式)。
(2)化石燃料屬于 (選填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達60%)成分的水溶液里,其中一種反應的化學方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,則X的化學式為 。
(3)工業(yè)上,煤炭燃燒前進行粉碎的目的是 。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭,是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數,化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案(假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水,也不發(fā)生反應)。
方案I 取8.00g赤鐵礦粉,加入足量稀硫酸,完全反應后過濾,得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為 。
方案Ⅱ 如圖所示,取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱,充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1.32g。如果產生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,根據所學反應3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑計算,赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數為 。
[實驗反思]方案Ⅱ中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果有影響,這會導致測出的氧化鐵的質量分數 (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質量分數明顯大于方案Ⅱ測出的結果,可能的原因是 (寫出一種即可)。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(12分)二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀,我市實施黃藍兩大國家戰(zhàn)略形成新的發(fā)展格局,海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。
(1)海水曬鹽:將海水引入蒸發(fā)池,經日曬蒸發(fā)到一定程度時,導入結晶池,繼續(xù)日曬,海水就會成為食鹽的飽和溶液,再曬就會逐漸析出粗鹽,剩余的液體稱為母液(也稱鹵水)。
1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質量(單位:g)關系如下表所示:
海水密度(g/mL) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 |
1.20 | 0.91 | |||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 |
I、海水曬鹽是 (選填“物理”或“化學”)變化,包含蒸發(fā)、 等過程。
II、若得到純度較高的粗鹽和含濃度較高的鹵水,鹵水的密度應控制在什么范圍 ,原因是 。
(2)海水制鎂:海水曬鹽后,以其母液(鹵水)和貝殼(主要成分是CaCO3)為原料制鎂,其工藝流程如下圖所示:
I、步驟①所加的堿應該是 (選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”),步驟②反應的化學方程式是 ;若要驗證鎂、鐵、銅的活動性順序,選擇鐵絲后,還要選擇 、 兩種溶液。
II、Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O,MgO是高熔點的化合物,某些阻燃劑(阻礙燃燒的物質)的有效成分是Mg(OH)2。你認為Mg(OH)2能夠阻燃的原因可能是 (選填序號)
A.Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱,降低了可燃物的著火點
B.生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面,隔絕了空氣
C.生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度
D.反應因吸熱降低了環(huán)境溫度,使可燃物不易達到著火點
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com